2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版）

下列反应不属于氧化还原反应的是

A．锌放入稀硫酸中　　　　　　　　 B．高锰酸钾分解

C．实验室制备氨气　　　　　　　　 D．碳和水蒸气在高温下反应

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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

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下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

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室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

A．①②③④　 　　 　 B．②④①③ 　　　 　 C．④①②③　 　　 　 D．①④③②

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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是

A．溶液中只有气体产生

B．溶液中只有沉淀产生

C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生

D．溶液中产生的气体是二氧化碳。

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤　　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　 D．①④⑤

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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下列各组离子在指定的溶液中能

大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-　　　　

②pH＝11的溶液中：CO32- 、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤　　　 　 B．③⑤⑥　　 　　 C．②④　 　 　　 D．②④⑥

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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－　 　　　　　　 B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ 　　　　　　　 D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

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下列离子方程式书写正确的是

①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O

②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O

③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O

④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O

⑤向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

⑧小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

A．②④　 　　 　 B．①⑥ 　　 　　 C．③⑤⑥　 　 　　 D．①③⑦

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AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是

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将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol·L－1　　　 B．0.2 mol·L－1　　　

C．0.4 mol·L－1　　　 D．0.8 mol·L－1

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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO2－　　　　　　　　　　 B．溶液中可能含有NO3－

C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋　　　　　　 D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

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用1 L 0.5 mol·L－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所以溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是

A．3∶1　　 　　 B．1∶2　　 　 　　 C．2∶3 　 　　　 D．1∶3

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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸　 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物　

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体　 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水　

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物　 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④　　 　　 B．③⑥　　 　　 C．②③④⑥　 　 　　 D．③⑤⑥

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

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今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是

A．Cl—一定不存在　　 B．K+一定存在　　 C．Mg2+一定存在　 　 D．Ba2+可能存在

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO3)2 溶液可加酸酸化

C．若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mol电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA　　　　　　　

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y

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某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．2d　　　　　　　 B．2．5d　　　　　　　 C．5d　　　　　　　 D．10d

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在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．16mol/L　　　　　　 B．0．02mol/L　　　　　 C．0．20mol/L　　　　　　 D．0．25mol/L

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

① ω＝　　　　　　　　　

② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④　　　　　 B．②③ 　　　　 C．①③ 　　　　　 D．②④

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等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A．NaOH Na 2 CO 3 　 　 　　 B．Na 2 CO 3

C．Na 2 O 2　 Na 2 CO 3 　　　 D．NaHCO 3 Na 2 CO 3

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1：1　　 　　 B．2：3　　 　　 　 C．3：2　　 　　 　 D．2：1

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已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种　 　　 　 B．4种　 　　 　 C．5种　　 　　 D．6种

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已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　　　 ②Q+H2O X+H2

③Y+NaOH-→G+Q+H2O　　　　　　 ④Z+NaOH-→Q+X+H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X　　　　　　　　　　 B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G　　　　　　　　　　 D．G、Q、Y、Z、X

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向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是

A．1mol Na2CO3

B．0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2

C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2

D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2

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(10分) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：__________________；

（3）发生还原反应的物质是_______，反应中2mol的氧化剂能______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___________。

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（12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2　　　　　 （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4　　　　　　 （填“是”或“否”），你的判断依据是　　　　　　　 。

（3）写出反应④的离子反应式：　　　　　　　　　　　 。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3　　　　 （填“是”或“否”）,你的判断依据是　　　　 。

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(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数__________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_______________。

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（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：　　　　　　　　 。

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型　　　　　　　　 。

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式　　　　　　　　 。

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式　　　　　　　　 。

（5）下列说法正确的是（　　 ）

A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2

D．1mol化合物III能与3 mol H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应、再酸化也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为　　　　　　 。

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