下列物质中可以导电,但不属于电解质的是
A.金属钠 B.液态HCl C.熔融KCl D.蔗糖溶液
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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液导电性的变化合理的图像为
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、HCO3- B.Na+、Fe2+、Cl-、OH-
C.NH4+、CO32-、NO3-、Ba2+ D.Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-
难度: 中等查看答案及解析
将H2S气体通入FeCl3溶液中,得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为
A.2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓ B.2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
C.2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ D.2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+ ═Fe2++Cu
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HCO3- ═CO2↑+H2O
D.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑
难度: 中等查看答案及解析
硫酸亚铁在高温下分解的方程式为:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液(已知SO3+ H2O ═H2SO4),将得到
A.BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀
C.BaSO4沉淀 D.无法得到沉淀物
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下列反应属于氧化还原反应的是
A.Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B.Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2
C.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D.CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑
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下列反应中,HCl作为氧化剂的是
A.HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B.Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D.Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O
难度: 简单查看答案及解析
在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.IO3- B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
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将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:3Cl2+6NaOH5KCl+KClO3+3H2O。对于该反应,下列说法不正确的是
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1
C.当转移了3 mol电子时,反应消耗了3 mol的Cl2
D.反应中NaOH提供了碱性环境,但它既不是氧化剂也不是还原剂
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火法炼铜需要焙烧黄铜矿,发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应,下列说法不正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,其中硫元素被还原
C.FeS既不是氧化产物也不是还原产物
D.在转移了3 mol电子的同时,有0.5 mol的SO2生成
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已知在常温下,存在下列化学反应:
2KMnO4+16HCl ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI ═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是
A.I-,Fe2+,Cl-,Mn2+ B.Cl-,Mn2+,I-,Fe2+
C.Mn2+,Cl-,I-,Fe2+ D.MnO4-,Cl2,Fe3+,I2
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向某FeBr2溶液中,通入1.12 L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1 mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c (Br-)=0.4mol/L
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碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时,25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液,恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液,并把I2还原为I-。则S2O32-转化为
A.S2- B.S4O62- C. S2O42- D.SO32-
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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A.I2,H2O2,KMnO4, NaBiO3 B.H2O2,I2,NaBiO3,KMnO4
C.NaBiO3,KMnO4,H2O2,I2 D.KMnO4,NaBiO3,I2,H2O2
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关于钠在空气中燃烧的实验,下列说法不正确的是
A.用镊子夹取钠块,吸干表面的煤油后,用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。
B.钠加热后先熔化成小球状,这是因为金属钠的熔点较低。
C.钠燃烧时火焰呈黄色,这与钠元素的焰色反应有关。
D.钠块表面若有部分已被氧化为Na2O,充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。
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将少量金属钠投入下列稀溶液中,溶液质量减少的是
A.NaCl B.NaOH C.NH4NO3 D.Ca(HCO3)2
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子
B.标准状况下22.4 L的NH3溶于水,所得溶液中有nA个NH4+
C.200 mL的5 mol·L-1盐酸中含有nA个HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
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以下各组离子中,在pH=13.0的溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、Cl-、AlO2- B.Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
C.Cu2+、K+、S2-、SO42- D.K+、SO32-、NO3-、MnO4-
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下列反应的离子方程式正确的是
A.将过量的氯气通入碘化亚铁溶液:3Cl2+2Fe2++4I-═ 6Cl-+2Fe3++2I2
B.硫酸在加热条件下将铜氧化:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D.将金属钠投入水中:2Na+2H+═ 2Na++H2↑
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将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧,再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收,发现固体增加的质量大于m g。则可燃物A可能是
A.一氧化碳 B.乙醇(C2H5OH) C.甲酸(HCOOH) D.甲醇(CH3OH)
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将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收,得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸,至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为
A.100 mL B.200 mL C.300 mL D.400 mL
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下列关于金属的描述不正确的是
A.金属单质都有还原性
B.镁、铝虽然还原性较强,但可以直接置于空气中保存,是因为表面能形成致密的氧化膜,保护了内层的金属
C.铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落,是因为表面形成的Al2O3层熔点很高
D.钠和镁可以剧烈地燃烧,铝和铁则不能燃烧
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下列关于焰色反应说法不正确的是
A.某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色,因此焰色反应是元素的性质。
B.钾的焰色为紫色,必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。
C.焰色反应是物理过程,但也可能伴随着化学变化。
D.烟花能显现出五颜六色,与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液,向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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某K2CO3与KHCO3的混合物共6.14 g,加热分解后质量减少为5.52 g。
(1)求原混合物中K2CO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(2)若将原混合物溶于200 mL水配成溶液,向溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为 mL时开始产生气体;当加入50 mL稀盐酸时,产生的气体在标准状况下的体积为 mL。
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