2013届山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

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据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族                                   B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族                                  D．第3周期第ⅡA族

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下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A.2s²2p²  和2s²2p⁴                                B.3s²3p⁴  和2s²2p⁴

C.3s² 和2s²2p⁵                                            D.3s¹和3s²3p⁴

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基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种            B．2种                C．3种             D．8种

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①                      B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                          D．最高正化合价：③＞②＞①

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下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．六氟化氙(XeF₆)　　　　                          B．次氯酸(HClO)

C．二氯化硫(S₂Cl₂)                                              D．三氟化硼(BF₃)

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已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃                     B．HMnO₄          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

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下列事实，不能用氢键知识解释的是

A. 水和乙醇可以完全互溶

B. 溴化氢比碘化氢稳定

C. 水的熔点比干冰的熔点高

D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

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下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A  碘和碘化钠                       B  金刚石和重晶石（BaSO₄）

C  干冰和二氧化硅                       D  冰醋酸和硬脂酸甘油酯

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下列微粒不能形成配位键的是

A．Cu^2＋                                                         B．NH₃

C．H^＋                                                            D．NH

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下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

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已知信息：[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离方程式：[Cu(NH₃)₄]SO₄=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2－。具有6个配体的Co³⁺的配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol此配合物与足量的AgNO₃溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是

A．m=1，n=5                B．m=3，n=3           C．m=5，n=1      D．m=3，n=4

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钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是

A．BaTi₈O₁₂                       B．BaTi₄O₆

C． BaTi₂O₄                      D．BaTiO₃

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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2NA

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在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力                                           B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                                                 D．sp³，氢键

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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

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钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．该晶体为分子晶体

B．晶体的化学式为Ba₂O₂

C．该氧化物的电子式为

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有6个

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已知氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/ cm ³，则氯化钠晶体中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于

A  4.0×10^－8cm         B  3.5×10^－8cm

C  3.0×10^－8cm         D  5.0×10^－8cm

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每空2分，共10分）

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）

A.Q和R    B.S和T    C.T和U    D.R和T    E.R和U

（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（    ）

A.Q^2＋＋2e^－→Q    B.R^2＋＋2e^－→R    C.S^3＋＋3e^－→S

D.T^3＋＋3e^－→T     E.U^2＋＋2e^－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（    ）

A.QCl₂    B.RCl    C.SCl₃    D.TCl    E.UCl₄

（4）S元素最可能是（   ）

A.S区元素  B.稀有气体元素  C.p区元素   D.准金属    E.d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（  ）

A.硼（1s²2s²2p¹） B.铍（1s²2s²） C.锂（1s²2s¹）D.氢（1s¹）E  氦（1s²）

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（每空1分，共20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________  B__________  C __________   D __________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。

（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________

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（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是________。其中心原子采取________杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________；另一种只由B组成的离子与AC₂互为等电子体，其化学式为________。

（4）E的核外电子排布式是________，ECl₃形成的配合物的化学式为________。

（5）D单质晶体堆积为____________________。用●表示D原子，在方框内画出其晶胞图。

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