2013-2014学年陕西省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版）

下列对某些问题的认识正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．SO₃^2－、ClO^－、NO₃^－三种酸根离子在溶液中能大量共存

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

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下列离子方程式书写正确的是

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-＋2H⁺＋H₂O₂I₂＋2H₂O

B．Cu片插入FeCl₃溶液中：Cu＋Fe³⁺ Fe²⁺+Cu²⁺

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水： Al^3＋＋4NH₃·H₂O  AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．向 NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：

H^＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂参加任何化学反应转移的电子数都是2N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N_A

D．1 mol CH₅⁺所含电子数为8N_A

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下列表述正确的是

A. 含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

C. 将SO₂通入溶液中：＋2HClO

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H₂O发生反应

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有关下图及实验的描述正确的是

A. 用甲图装置电解精炼铝

B. 用乙图装置制备

C. 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D. 丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

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有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L        B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L        D．1.0 mol/L

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（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

；

。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。

③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用________。

（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。

若不考虑离子的水解，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

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下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

按要求回答下列问题：

（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。

（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。

（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。

（4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________

a．Fe₂O₃      b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，该反应的还原剂是________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为________

（4）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。

②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

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（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。

（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

（4）若BCl₃与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

（5）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。

长石是金属铝硅盐。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为 ________

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苯甲酸甲酯是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。

甲　　　　　　　乙

(1)乙中含氧官能团的名称是________。

(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。

(3)已知：苯在无水AlCl₃的作用下与卤代烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

①一定条件下，下列物质不能与A反应的是________(填字母序号)

a．酸性KMnO₄溶液       b．溴的CCl₄溶液       c．氢气        d．氯气

②丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。

a．反应Ⅰ  b．反应Ⅱ  c．反应Ⅲ

③写出B生成丙的化学方程式：_________________________________。

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