云南省2017-2018学年高二下学期6月份考试化学试卷

单选题共 29 题

下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(　　)
A．饱和碳原子不能发生化学反应
B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

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下列元素原子半径最接近的一组是(　 )
A.Ne、Ar、Kr、Xe 　　　 B.Mg、Cu、Sr、Ba
C.B、C、N、O 　　　　　　 D.Cr、Mn、Fe、Co

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X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数
A. X＞Y＞Z　　 B. Y＞X＞Z
C. Z＞X＞Y　　 D. Z＞Y＞X

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下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4
A. ①②③　　 B. ①⑤⑥　　 C. ②③④　　 D. ③⑤⑥

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根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)
A. HCl　　 B. HBr　　 C. H2　　 D. Br2

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下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)
A. AlCl3在加热条件下能升华　　 B. SiCl4晶体属于原子晶体
C. AlCl3晶体是典型的离子晶体　　 D. NaCl的晶格能比MgCl2小

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有关核外电子运动规律的描述错误的是
A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)
A. 15　　 B. 33　　 C. 35　　 D. 51

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关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）
A. 它们互为等电子体　　 B. CO2为直线形而CS2为V形
C. 它们分子中的化学键类型不同　　 D. CS2比CO2稳定

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下列各能层中不包含p能级的是(　　)
A. N　　 B. M　　 C. L　　 D. K

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下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥　　 B. ①②④　　 C. ③⑤⑦　　 D. ③⑤⑧

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在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(　　 )
A．6个120°　　 B．5个108°　　 C．4个109°28′　　 D．6个109°28′

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下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 )
A. 在元素周期表中共有7个周期
B. 元素周期表中有三个短周期
C. 第二周期共有8种元素
D. 第三周期元素全部是金属元素

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下列叙述正确的是(　　)
A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C. 离子晶体中可能含有共价键
D. 金属晶体的熔点和沸点都很高

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下列说法错误的是(　　)
A. 离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力
B. 离子键没有方向性和饱和性
C. 在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在
D. CaF2晶胞中F－的配位数为4

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1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：
下列有关该化合物的说法中正确的是（）
A. 分子式为C12H8O2Cl4
B. 是一种可溶于水的气体
C. 是最危险的致癌物之一
D. 是一种多卤代烃

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下列物质中不能与溴水发生化学反应的是
A. 苯酚　　 B. 苯乙烯　　 C. 丙炔　　 D. 乙烷

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分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是
A．浓溴水　　　　　　　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　
C．稀盐酸　　　　　　　　　　　　　 D．氯化铁溶液

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中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )
A. 3mol Br22mol NaOH　　 B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH　　 D. 4mol Br24mol NaOH

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下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）
A. 蒸馏　　 B. 萃取　　 C. 重结晶　　 D. 分液

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化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是(　　)
A. 五星烷与乙烷互为同系物　　 B. 五星烷的化学式为C15H20
C. 五星烷的分子中含有7个五元环　　 D. 五星烷的一氯代物有3种

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如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（　　）
A. 良好的绝缘性
B. 良好的绝热性
C. 良好的导热性
D. 熔点低

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以下不属于酯类物质的是
A．甘氨酸　　　　 B．硝化甘油　　　　 C．脂肪　　　　　 D．硝酸纤维

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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 (　　)
A．分子式为C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D．与浓溴水能发生两种类型的反应

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下列反应中，液体植物油不能发生的有(　　)
A. 加成反应　　 B. 氧化反应
C. 水解反应　　 D. 消去反应

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苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是( )
A. 分子中含一个苯环和一个萘环　　 B. 属于芳香烃
C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化　　 D. 能溶于苯

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下列说法中正确的是(　　)
A. 含有羟基的有机物称为醇
B. 能发生银镜反应的有机物都是醛
C. 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D. 酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

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乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是
A. 乙酸的官能团为－OH　　 B. 乙酸的酸性比碳酸弱
C. 乙酸能够与金属钠反应产生氢气　　 D. 乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝

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酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（　　）
A. 酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应　　 B. 酯化反应是中和反应
C. 酯化反应是有限度的　　 D. 酯化反应是一般需要催化剂

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综合题共 5 题

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①____________________________，②_________________________________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：__________________________________，写出化学方程式：_____________________________________________。

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。

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下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有_________；
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________；
[实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、____；
b．试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用；
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______；
d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______。

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5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。

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