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本卷共 28 题，其中：
选择题 20 题，填空题 5 题，解答题 3 题
中等难度 28 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
    A．AlO2-
    B．Cu2+
    C．Al3+
    D．Mg2+

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  2. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ）
    A．Al2（SO4）3
    B．NaOH
    C．BaCl2
    D．FeSO4

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O2与18O2核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
    A．稀硝酸
    B．稀盐酸
    C．硝酸铜
    D．氢氧化钠

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
    A．X单质不易与水反应
    B．XO2可被碳或氢还原为X
    C．XCl4的沸点比SiCl4的高
    D．XH4的稳定性比SiH4的高

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（ ）
    A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害
    B．53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体
    C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同
    D．53131I核内中子数比核外电子数多25个

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  7. 下列叙述正确的是（ ）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．失电子难的原子，一定易得电子
    C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素
    D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大

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  8. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）

    A．原子半径：丙＜丁＜戊
    B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
    C．金属性：甲＞丙
    D．最外层电子数：甲＞乙

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  9. 下列说法错误的是（ ）
    A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应

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  10. 下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是（ ）
    A．由于二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物
    B．硅被誉为无机非金属材料的主角，晶体硅可用来制造光导纤维
    C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

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  11. 下列离子方程式书写错误的是（ ）
    A．少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    B．将Al投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    C．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-SiO32-+H2O
    D．水玻璃中加入稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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  12. 向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）
    A．3mL
    B．9.5mL
    C．15mL
    D．27.5mL

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  13. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（ ）
    A．硫酸钠溶液
    B．氢氟酸
    C．氢氧化钠溶液
    D．氯化钠溶液

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  14. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
    A．盛放食醋
    B．烧煮开水
    C．用金属丝擦洗表面的污垢
    D．用碱水洗涤

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  15. 铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离予组合正确的是（ ）
    A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-
    B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+
    C．OH-、Na+、Cl-、NO3-
    D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-

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  16. 下列说法不正确的是（ ）
    A．铜在潮湿的空气里会被锈蚀
    B．钛及其台金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属”
    C．常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线
    D．普通玻璃没有一定的熔点

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  17. X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是（ ）
    A．X的非金属性比Y强
    B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强

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  18. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（ ）
    A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
    B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
    C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
    D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

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  19. 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（ ）
    A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4
    B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
    C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
    D．氧原子的半径比氯原予的半径小

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  20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
        元素代号     X     Y     Z     W
        原子半径/pm     160     143     70     66
        主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2（无最高正价+6价）
    下列叙述正确的是（ ）
    A．Z、W元素的非金属性Z＞W
    B．X比Y的最高价氧化物对应的水化物碱性弱
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．气态氢化物的还原性Z＞W

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填空题 共 5 题
  1. 有下列8种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg
    （1）表示核素的符号共________种．
    （2）互为同位素的是________和________．
    （3）质量数相等，但不能互称同位素的是________和________．
    （4）中子数相等，但质子数不相等的是________和________．

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  2. 等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为________，转移电子数之比为________．

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  3. 一无色透明的溶液做如下实验：
    （1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，没有气泡冒出但有白色沉淀生成．
    （2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
    试问：
    Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是________：可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________．

    难度: 中等查看答案及解析


  4. 上述图象中，
    （1）表示向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体的图象是________，发生的离子方程式为________、________；
    （2）表示向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水的图象是________，反应的化学方程式为________．

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  5. 0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：
    （1）Y的元素符号为________，它在周期表的位置为________；
    （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为________．

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解答题 共 3 题
  1. 已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：
    （1）写出元素名称：A______ B______ C______ D______ E______
    （2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）______．
    （3）C离子的结构示意图是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
    （1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
    （2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS，2Fe+3Cl22FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）

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  3. 在1Lamo1•L-1AlCl3溶液中加入1Lbmo1•L-1NaOH溶液
    （1）当b≤3a时，生成Al（OH）3的物质的量为______mol；
    （2）当a、b满足______条件时无沉淀生成；
    （3）当a、b满足______条件时，b增大，沉淀量减少，此时生成沉淀的质量______g．

    难度: 中等查看答案及解析