2015届安徽省铜陵市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是　　　　　　　 (　 )

A．100 mL烧杯　　　　 B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒　　 D．50 mL量筒

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下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　 )

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 (　 )

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．14 g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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下列实验能达到目的的是　　　 (　 )

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（　　 ）

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

C．用托盘天平只能称量至0.1g

D．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

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下列说法正确的是　　　　　　

A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L

B．标准状况下，O2的体积约为22.4L

C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2L

D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L

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实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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下列实验操作中正确的是：　　　

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

B． 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是　　　　 (　 )

A．NaOH　　　　 B．NH3·H2O

C．AgNO3　　　　 D．BaCl2

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下列叙述中正确的是　　　　 (　 )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑥　　　　　　　 D．④⑤⑥

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300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为　 (　 )

A．0.4 mol/L　　　　 B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L　　　　 D．0.1 mol/L

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下列叙述正确的是　　　　　　 (　 )

A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等

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下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4·10H2O的质量为7.1g

B．80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/L

C．1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D．1mol Al与足量的稀盐酸反应变成Al3+，失去的电子数为3NA

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下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（　　　 ）

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象

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同温同压下，等质量的SO2 和 CO2相比较，下列叙述正确的是 （　 ）

A．密度比为16:11　　　　　　 　 　 B.分子个数比为 16:11

C.体积比为1:1　　　　　　　　　　　 D.氧原子个数比为1:1

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（7分）如图是实验室制取某些气体的装置。

（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________　　　　　 。

（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。

（3）利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。　　　　

a.H2　 b.CO2　 c.NH3　

（4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2。

①写出该反应的离子方程式：________________________________________。

②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为__________________。

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在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（4分）

I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　

Ⅲ、定容时仰视刻度线　　　　　　

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水　　　　　

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（16分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。

a．试管　　　　 b．烧杯

c．坩埚　　　　 d．泥三角

e．铁三脚架　　　　 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 (　 )

A．甲苯、酒精　　　　　 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸　　　　　 D．汽油、甘油

（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为______________　　　　　 。

（5）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈 ______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为　　　　　　　

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(16分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体

逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)（4分）

（2）表达与交流

①图中标有a、b的仪器名称是：a________；b________。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式____________________________________。

③干燥管中的碱石灰作用是什么？若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？

____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

②产生的气体在标准状况下的体积。

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