党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是
A.开发绿色能源 B.开展植树绿化活动
C.关闭所有化工企业 D.研发易降解的生物农药和塑料
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下列实验操作错误的是
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水是生命之源。下列有关说法正确的是
A.水污染与人类活动无关 B.水是由氢分子和氧原子构成的
C.水电解属于化学变化 D.消毒水的ClO2中Cl的化合价为 -1价
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下列说法正确的是
A.食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 B.电池是将电能直接转化为化学能的装置
C.聚氯乙烯薄膜用于食品的包装 D.用洗洁精清洗餐具上的油污发生溶解现象
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下列有关金属的说法错误的是
A.铁在潮湿空气中易生锈 B.常温下金属均为固态
C.回收利用废金属意义重大 D.合金硬度一般比成分金属大
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下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A.钨用于制作白炽灯丝 B.小苏打用于治疗胃酸过多
C.一氧化碳用于炼铁 D.盐酸用于金属表面除锈
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掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是
A.2个氧原子:2O2 B.n个水分子:nH2O
C.2个硫酸根离子:2SO4- D.硝酸镁:MgNO3
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地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析,有关说法正确的是
A.氧原子的核外电子数为26
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应是易失去电子
D.铁的相对原子质量为55.85g
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帕拉米韦【C15H28O4N4】对治疗H7N9禽流感有良好效果。下列有关说法正确的是
A.帕拉米韦属于有机化合物
B.帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C.帕拉米韦分子中含有四个原子
D.帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1:1
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下图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A.反应中有单质生成
B.反应前后分子种类不变
C.参加反应的两种分子个数比为3:1
D.反应后所得物质是混合物
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甲、乙固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是
A.t2OC时甲的溶解度比乙大
B.t1OC时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D.将甲、乙的饱和溶液从t2OC降到t1OC,析出甲的质量大
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下列有关物质鉴别方法错误的是
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用氢氧化钠溶液鉴别铵态氮肥和硝态氮肥
C.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和食盐水
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(10分)2013年泉州当选中国首个“东亚文化之都”,让我们一起感觉泉州历史文化
(1)泉州是海上丝绸之路起点,丝绸就是用蚕丝织造的纺织品。鉴别真假丝绸的方法:
分别灼烧,有 气味产生的是真丝绸。
(2)泉州陶瓷早在宋元时期就闻名于世,陶瓷属于 (选填“无机材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
(3)泉州过年习俗之一“跳火群”:把干稻草架空在门前空地上点燃后,家人按辈分依次跳过。其中,干稻草为燃烧提供 ,架空的目的是 。
(4)下面所列泉州特产或特色小吃中,富含维生素的是 (填序号)。
A.洪濑鸡爪 B.深沪鱼丸 C.永春芦柑 D.德化黑鸡
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(10分)化学与生产、生活息息相关。请用所学的知识回答下列问题:
(1)人呼吸作用产生的CO2若不能及时排出,滞留在血液中会使血液的pH (选填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)在汽车尾气排放口加装“催化净化器”,可让尾气中的有害气体CO、NO发生如下反应:
2CO + 2NO 催化剂 N2 + 2X ,则X的化学式为 。
(3)天然气是最常用的化石燃料之一,主要成分是甲烷(CH4),其燃烧的化学方程式
为: 。
(4)下列行为安全、可取的是 (填序号)。
A.小心使用浓酸浓碱 B.使用燃气热水器沐浴时打开排气扇
C.霉变的大米洗净后继续食用 D.进入久未开启的菜窖前做灯火试验
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(16分)中考化学实验考查是由学生抽签确定一个实验进行考查,考查的实验有:①氧气的制取和性质;②二氧化碳的制取和性质;③配制50g15%的NaCl溶液……等八个基础实验。
(1)甲同学抽签后来到实验室,发出本组实验桌上的主要准备了下列仪器和药品:
①甲同学抽到的实验应该是 (填字母代号)。
A.氧气的制取和性质 B.二氧化碳的制取和性质
②该实验不必用到的仪器是 (写仪器名称)。制取该气体的化学方程式为: 。
③甲同学取用固体药品放入反应容器中的操作是 。
④利用上述气体发生装置还可以制取 气体,用 (选填“向上”或“向下”)排空气法收集该气体。
(2)乙同学抽到“配制50g15%%的NaCl溶液”的实验。通过计算,他需要称量NaCl
g,量取水 mL。量取水时,当加入量筒的水接近所需的体积时,应进行下一步操作是 。
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(10分)下列关系图中,相连的两种物质间能发生化学反应。请回答有关的问题:
(1)若A是金属,C是FeSO4,则A是 (选填“Fe”“Cu”或“Mn”),写出反应①、②中任一反应的化学方程式: (生成的化合物中金属元素显+2价),该反应基本类型是 (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应;图中物质B应该是 (填序号)。
A.Cu B.O2 C.NaOH D.Fe2O3
(2)若A是Ca(OH)2,B是非金属氧化物,C是一种蓝色的硫酸盐溶液,则反应①会
(选填“吸收”或“放出”)热量;写出图中任一反应的化学方程式: 。
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(18分)工业烧碱(NaOH)具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。
探究一:工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
小红指出可选用下列实验药品来探究:稀盐酸、酚酞试液、CaCl2溶液。
(1)小组同学经过讨论后,一致认为使用 药品不能达到探究目的,理由是 。
(2)请根据选用的实验药品完成下列实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量工业烧碱样品配成溶液后,滴加过量 | 工业烧碱中含有碳酸钠,产生实验现象的化学方程式: 。 |
探究二:测定工业烧碱样品的纯度
小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度(固定装置省略)
【实验步骤】
①按图连接装置,并检查装置的气密性;
②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量;
③打开弹簧夹K,鼓入N2一段时间;
④接入装置C、D,关闭弹簧夹K,装置A中加入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤重复步骤③操作,至干燥管C质量不再增加。
试回答下列相关问题:
(1)装置B中浓硫酸的作用是 ;已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,则装置D的作用是 。
(2)步骤③操作的目的是 ;如果步骤⑤没有重复步骤③的操作,则测定烧碱样品的纯度将 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)步骤⑤中干燥管C质量不再增加,说明 ,写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式: 。
(4)下列操作会影响到测量结果的是 (填序号)。
A.把稀硫酸改为稀盐酸 B.稀硫酸过量
C.鼓入N2时间较长 D.省略装置D
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(6分)在铁路建设中,常利用下列反应实现钢轨对接:Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O3 。若建设中需要56kg的铁,则消耗铝粉的质量是多少?
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