宁夏2017-2018学年高二上学期第二次月考理综化学试卷

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

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下列有关叙述正确的是

A. 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物

B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

C. 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

D. 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利

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下列图示关系中不正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

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2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是

A. 2s末，B的浓度为0.5mol/L　　 B. 2s末，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时C的体积分数为2/7　　 D. z=2

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—定条件下，对于可逆反应X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则下列判断正确的是(　　 )

A. c1：c2=4：1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

D. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等

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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量　 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　 ⑧混合气体的总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B. ①②③④⑤⑦

C. ①③④⑤　　 D. ①③④⑤⑧

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)　　 △H＜0

①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。

③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。

（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

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Ⅰ、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____（填“有”、“无”），原因是____。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)　 △H=－0.930 kJ•mol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1）50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。

（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________（可用分数表示）。

（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。

（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。

a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)<0．20mol

（5）温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线__________。

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酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

反应①　　

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。

（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。

（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。

A．都属于芳香烃　　　　　　 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

C．二者互为同系物　　　　 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

（5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　 ②可以发生银镜反应　　 ③可以发生水解反应

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：__________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：______。（从下列选项中选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；

（4）实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____．

a．实验装置保温、隔热效果差　　　　　　　　

b．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．　 d.仰视量取酸碱溶液

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是________________________________。

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