浙江省杭州市2017-2018学年高一12月月考化学试卷

下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是

A. 往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性

B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性

C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性

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浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于

A. 碱性氧化物　　 B. 有机物　　 C. 含氧酸盐　　 D. 酸性氧化物

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35Cl和 35Cl－ 两种微粒中，不同的是

A. 核内质子数　　 B. 核外电子层数　　 C. 核内中子数　　 D. 核外电子数

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下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在下列反应中，HCl作还原剂的是（  ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NA

B．2.4g镁变成Mg2+ 时失去的电子数为0.2NA

C．1mol•L－１的CaCl2溶液中含有的Cl－ 数为2NA

D．标准状况下，2g氢气所含氢原子数为NA

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下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．氢氧化钠固体　　　　 B．氯化钠固体　　　　 C．金属钠　　　　　 D．生石灰

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化学药品有特定的保存方式，下列叙述不正确的是

A. 钠保存在细口瓶中并加煤油液封

B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

C. NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞

D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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下列离子方程式书写正确的是

A．氧化钠与水反应：O2－+2H2O=2OH－

B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－+Ba2+=BaSO4↓

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B．相同温度时的水溶性：Na2CO3 < NaHCO3

C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3 < NaHCO3

D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 < NaHCO3

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《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A. 是一种硅酸盐　　 B. 性质稳定，不易脱色

C. 易溶于强酸和强碱　　 D. 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

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下列有关工业生产的说法错误的是

A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石

B．用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅

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下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－　　　　 　　 　　　 B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－　　　　　　　　 D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－

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为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“类推”是学习化学的一种好方法。但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧

B．金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu(OH)2和H2

C．Cl2＋H2O HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2O HCl+HIO也是氧化还原反应

D．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3

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某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，则下列实验无意义的是

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42－

B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无K+

C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl－

D. 在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+

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如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是

A．品红溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先变红后褪色

C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：

A．KClO3在反应中失去电子　　　　　　　　　 　　 B．H2SO4是还原剂

C．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移　　　 D．H2C2O4在反应中被氧化

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向含l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L－１Ba(OH)2溶液，产生沉淀的 物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中：

A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 mol•L－１

D. c(Cl－)≥0.4mol•L－１

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有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸　 ③Cu　 ④蔗糖　 ⑤CH3COOH　　 ⑥酒精　 ⑦液溴，填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于强电解质的是　　 　　 ；属于非电解质的是　　 　　 ；

（2）写出⑤在水中的电离方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（3）写出②与③共热时的化学反应方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　 。

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H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

该反应中氧化剂为________。请用双线桥法表示电子转移的情况。_________________　　 　

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___。

（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式__________。

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在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为　　 　　 　　 mol•L－１，含溶质MgCl2的物质的量为　　　　 mol。

（2）该混合液中KCl的质量为　　　　 g。

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X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为 　　 　　　　　　　 。

（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为 　　　　 　　　　　 　 。

（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为 　　 　 。

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某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：　　　　　　　　　　　　 。

（2）图中有两处错误分别是　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是　　　　　　　 。

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是　 　　　　 　（填序号），加入该试剂后可观察的现象为　　 　　 。

A．稀盐酸　　　　　　　　 B．氯气　　　　　 C．KSCN溶液　　　　　　 D．氯化铜溶液

（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：

①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为　 　　　　 　 ，表明有　 　　　 　 气体存在。

②装置C中的NaOH溶液的作用是　　　　 　　 　　 。

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一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 ；

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　 mol•L－１

（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　 mol。

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