陕西省2016-2017学年高一4月检测化学试卷

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是

A． 13Al　　 　　　　 B．13　 Al 　　 　　　 C．13　 C　　 　　　　　 D． 13 C

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在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12　 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是

A. 某种核素的相对原子质量

B. 某种核素的原子质量

C. 某种元素的平均相对原子质量

D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值

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下列关于碱金属的描述正确的是

A. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

B. 碱金属都可以保存在煤油中

C. 在空气中加热均可生成多种氧化物

D. 碱金属与水反应，均漂浮在水面上

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X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A. a－c＝m－n　　 B. a－b＝n－m　　 C. c－d＝m＋n　　 D. b－d＝n＋m

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下列叙述中错误的是

A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4　　 B. 还原性：Na > Mg > Al

C. 稳定性：HF > HCl > HBr　　 D. 原子半径：Cl > S > O

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卤素单质的性质与F2 > C12 > Br2 ＞I2的变化规律不相符的是

A. 与氢气反应的剧烈程度　　 B. 气态氢化物的稳定性

C. 单质还原性的强弱　　 D. 与水反应的剧烈程度

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下列物质对应的电子式书写正确的是

A. NH4Br:　　 B. CaCl2:

C. N2:　　 D. Na2O2:

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原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为

A. 第ⅢA族　　 B. 第ⅠA族　　 C. 镧系元素　　 D. 第ⅢB族

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下列各组元素性质递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多　　 B. N、O、F原子半径依次增大

C. P、S、Cl最高正价依次升高　　 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．硅原子和钠原子                     B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子                     D．碳原子和铝原子

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原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列判断正确的是

A．非金属性强弱为X>Y>Z

B．原子半径为X<Y<Z

C．阴离子的还原性为X3->Y2->Z-

D．气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ

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已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是

A. 离子半径大小关系是Xn-＜Yn+

B. Z一定是稀有气体元素的原子

C. 原子序数关系是Z＞Y＞X

D. 原子半径关系是Y＜X

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对于和+ 两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同　

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成　　　　　　　　

D．核电荷数、核外电子数一定相同

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元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是

A. MgF2　　 B. MgCl2　　 C. CaCl2　　 D. CaBr2

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氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L

C. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

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下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是

A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

C. 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多

D. a原子电子层数比b原子的电子层数多

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如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

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（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是__________   ，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是____________。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。（填写序号）

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在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n—＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O

(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。

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有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：

（1）写出各元素名称：X______、Y______、Z______．

（2）X离子的结构简式图为_________，X与Y形成的离子化合物的化学式为______，Z与氢形成的化合物的化学式 ______．

（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______。

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