四川省内江市心学校2019届九年级第一学期半期自测化学试卷

地壳中含量排名第一的金属元素是（ ）

A. 钠　　 B. 镁　　 C. 铝　　 D. 铁

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下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A. 牛奶　　 B. 豆浆　　 C. 白酒　　 D. 水蒸气

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下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 蜡烛燃烧　　 B. 汽油挥发　　 C. 水的分解　　 D. 水的合成

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Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中肯定不同的是（ ）

A. 核电荷数　　 B. 质子数　　 C. 中子数　　 D. 电荷数

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1999年度诺贝尔奖获得者艾哈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，运用激光技术、光谱技术观察化学反应的分子中原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到（ ）

A. 化学变化中反应物分子的分解　　 B. 原子核内部构成

C. 化学变化中生成物分子的形成　　 D. 反应中原子的运动

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下列有关元素、原子、离子的说法中，不正确的是（ ）

A. 同种元素的核电荷数相同　　 B. 原子是化学变化中的最小微粒

C. 原子中一定有原子核、质子、中子、电子　　 D. 原子得失电子后形成离子

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下列实验操作正确的是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　 D

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下图为元素周期表中的某些信息，据此判断下列说法中，正确的是（ ）

A. 上述三种元素处于同一族　　 B. 上述三种元素都是非金属元素

C. 氧元素的相对原子质量为16.00g　　 D. 碳元素的原子序数为12.01

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3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（ ）

A. 自来水属于纯净物　　 B. 硬水和软水没有区别

C. 利用蒸馏方法可以淡化海水　　 D. 水直接由氢原子和氧原子构成

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下列说法正确的是（ ）

A. 质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒　　 B. 分解反应中反应物可能是单质

C. 水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的　　 D. 含两种元素的纯净物是化合物

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下列对溶液的叙述中，错误的是（ ）

A. 溶液是均一、稳定的混合物

B. 溶液各部分的性质是相同的

C. 钠离子、氯离子水合的过程要吸热，故氯化钠溶液温度比先前水的温度低

D. 氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程

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下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）

A. 溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液

B. 质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液

C. 升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和

D. 在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液

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6个钠离子的化学符号为________。汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子可再分，汤姆生发现的这一粒子是_______

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水由云变作雨，水分子间的间隔将_______（填“变大”或“变小”）。合成水的反应类型为_______。

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活性炭用于净水，主要利用了其_______性质。用煮沸的方法______（填“可以”或不能）降低水的硬度。

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20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2：

（1）图1中一定为饱和溶液的是_______。

（2）图1中甲溶液的溶质质量分数（a%）与图2中甲溶液的溶质质量分数（b%）的大小关系为_______。

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下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：

（1）表中②号与⑥号元素在元素周期表中处于同一_______（填“周期”或“族”）。

（2）表中⑤号元素的元素名称为_____，表中⑥号元素的质子数为_______，⑨号元素的原子结构示意图为_____。

（3）表中⑩号元素在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”电子），⑦号元素的1个原子获得2个电子后所形成的微粒符号为_____。

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完成下列实验题

（实验一）结合净化黄泥水的活动经验和加工自来水的原理，指出下列杂质的除去方法（填方法名称）

（实验二）实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。请完成下列问题：

（1）B仪器的名称是_______，D仪器的名称是_____。

（2）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的_______（填仪器编号），仪器E的作用是_______。

（3）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶。

（4）如果量取水的体积时，操作者的视线是仰视，则所配溶液的质量分数将_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

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完成下列计算题：

（1）某元素R的原子能够形成核外有10个电子的Rn- 离子，则元素R的原子序数为_______。

（2）已知：十个C-12原子的质量为m克，一个氧原子的质量为n克，则该氧原子的相对原子质量为_______（用m、n表示）。

（3）已知某温度下，200g水中最多可溶解50gNaCl固体，则该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为_______。

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完成下列计算：

（1）向200g30%的A物质的水溶液中加入100g60%的A物质的水溶液，充分混合，所得溶液的溶质质量分数为_______。

（2）欲配制密度为1.31g/mL、溶质质量分数为20%的KNO3溶液1000g，需要水_______g

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仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.（实验目的）探究固体物质溶于水时的热现象。

Ⅱ.（查阅资料）

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质固体物质溶于水时，有可能出现放热、_____、既不放热也不吸热等三种可能性。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如下图所示的实验方案。试剂瓶a、b、c中分别盛装有A、B、C三种干燥的粉末状固体药品。操作：用a、b、c三个烧杯，分别盛装相同体积的水，将烧杯中的水加热至沸腾，撤去酒精灯，见沸腾刚止即迅速向a、b、c烧杯中对应加入一药匙的A、B、C。现象：a烧杯中的水立即沸腾，b、c烧杯中的水未见沸腾现象。

Ⅴ.（实验结论）

（1）物质A溶于水时，其热现象为_____，说明Q吸_______（填“>”或“<”或“=”）Q放。

（2）物质B或C溶于水时，其热现象为_______。

Ⅵ.（反思交流）不能准确断定物质B或C溶于水时的热现象的原因是_______。

Ⅶ.（拓展实验）小张同学对物质A溶于水的实验现象很感兴趣，继续向沸腾刚止的热水中加入相同质量的物质A，又看到沸腾现象，继续如此重复实验，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质A，却看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。

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