下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )
A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne属于同一种核素
C. 20Ne和22Ne的中子数相同 D. 20Ne和22Ne的质量数相同
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19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A. 提出原子学说 B. 提出分子学说
C. 发现元素周期律 D. 提出电离学说
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可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )
A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率都为0
C. 正、逆反应都还在进行 D. 正、逆反应的速率相等且不为0
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在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+,则( )
A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极
C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原
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下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B. C. D.
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下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯化钠的分子式:NaCl
B. 硫原子的结构示意图 :
C. 过氧化钠的电子式:
D. 中子数为10的氧原子:108O
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以下反应属于吸热反应的是( )
A. 锌与稀硫酸的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C. 双氧水的分解反应 D. 氢氧化钠与盐酸的反应
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下列物质中,既含有离子键又含有共价键的化合物是
A. CaCl2 B. Na2O2 C. K2O D. C2H5OH
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下列说法不正确的是 ( )
A. 原子半径:Cl>S>P B. 还原性:Na>Mg>Al
C. 稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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下列装置中属于原电池的是 ( )
A. B. C. D.
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在铁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内消耗硫酸平均反应速率是( )
A. 0.6mol/(L•s)-1 B. 1.8mol/(L•s)-1
C. 0.06 mol/(L•s)-1 D. 0.18 mol/(L•s)-1
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下列变化中与原电池反应的有关的是
A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D. 在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生
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化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A. 可逆反应 B. 任何反应 C. 溶液间反应 D. 气体间反应
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一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )
A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水
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下列物质在一定条件下,可与CH4发生反应的是
A. 氯气 B. 溴水 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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下列反应属于取代反应的是( )
A. CH4+2O2CO2+2H2O
B. NaOH+HCl===NaCl+H2O
C. CH2=CH2+H2CH3—CH3
D. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
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图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A. t1时,只有正方向反应
B. t2时,反应未到达限度
C. t2- t3,反应不再发生
D. t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
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①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3)CH3 ⑤O2和O3 ⑥和
(1)属于同素异形体的是______________________ 。
(2)互为同位素的是___________________。
(3)互为同分异构体的是______________________。
(4)属于同系物的是___________________________。
(5)属于同种物质的是_________________ 。
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下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出元素符号:⑨________(填化学式,下同)
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
(4)写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________。
(5)写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________。
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在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)夏天将食物存放在电冰箱里_______;
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体____________。
(3)实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应________。
(4)实验室制取氢气用粗锌(含铜)_______________。
(5)钠可以与冷水剧烈反映,铝与水反应必须加热_____________。
(6)锌与1mol/L的盐酸反应放出氢气的速率比与3mol/L的盐酸反应放出氢气的速率慢_______。
(7)工业制氨需要高压___________。
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下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。
(1)甲烷的球棍模型是________,甲烷的电子式是__________ (填序号)。甲烷的空间构型是__________________。
(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步),该反应的反应类型是________________。
(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。
(4)甲烷与丙烷互为______
A.同位素
B.同素异形体
C.同系物
D.同分异构体
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(1)下图原电池装置中,Zn是______极(填电极的名称),Cu表面上有___________________(现象),外电路电子由________(填电极的名称)通过导线流向_______(填电极的名称); 溶液中_______离子向Cu极移动,________离子向Zn极移动。
(2)写出电极反应式和总反应方程式:
Zn极:___________________________________________
Cu极:_________________________________________
总反应方程式:___________________________________
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在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:
注意:①明矾(KAl(SO4)2·12H2O),可以电离出K+,Al3+,SO42-
②G是黑色固体,D是金属单质,E是常见的双原子气体分子
请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,图中的F是______(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________________。
(3)写出B电解生成E和D的反应方程式:________________。
(4)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式______,该反应消耗了2 molG,则转移的电子数是____________。
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在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)试确定:起始时n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2 min内的反应速率________。
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