2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（　　）
①可吸入颗粒物　　 ②总悬浮颗粒物　 ③氢氧化物　 ④二氧化碳　 ⑤二氧化硫
⑥二氧化氮　　　　 ⑦一氧化碳　　　　 ⑧一氧化氮　 ⑨氮气　　　　 ⑩臭氧
A．①③⑤⑦⑨ 　 B．②③⑤⑥⑦ 　 C．②④⑥⑦⑩ 　 D．①⑤⑥⑦⑩

难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语中，书写错误的是（　　）
A．硫离子的结构示意图： B．氟化钠的电子式：
C．甲基的电子式： D．次氯酸的结构式：H―O―Cl

难度: 中等查看答案及解析
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

难度: 中等查看答案及解析
在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（　　）
A． MnO4-、K+、SO42-、Na+　　　　 B．Na+、SiO32-、K+、NO3-
C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-　　　　　 D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（　　）
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

难度: 中等查看答案及解析
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
A．原子半径：丙<丁<乙　　　　
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 中等查看答案及解析
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

难度: 中等查看答案及解析
已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．反应①放出的热量为221kJ
C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

难度: 中等查看答案及解析
下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)
A．活性炭　 B．过氧化钠　　 C．NaCl溶液　 D．漂白粉

难度: 简单查看答案及解析
将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）
A．一定有甲烷　　　　 B．一定有乙烯　 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

难度: 中等查看答案及解析
天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　 )　　　　　　　　　
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O　　 B．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物碱性极强　　　　 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

难度: 简单查看答案及解析
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

难度: 困难查看答案及解析
在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO)　　 B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)　　 D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

难度: 中等查看答案及解析
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；　　 ΔH＝－2b kJ • mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；　　 ΔH＝2b kJ • mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；　　 ΔH＝－4b kJ • mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；　　 ΔH＝b kJ • mol-1

难度: 中等查看答案及解析
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是(　　 )
A．BaCl2　　 B．Ba(OH)2　　 C．Ba(NO3)2　　　D．NaOH

难度: 中等查看答案及解析
人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（　　）
A．负极，并被氧化　　　　　　 B．正极，并被还原　
C．负极，并被还原　　　　　　 D．正极，并被氧化

难度: 中等查看答案及解析
在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（　　）
A．该过程中溴化物(Br－)得到电子　　　　　　　
B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂
C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化　　
D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

难度: 中等查看答案及解析
进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(　　)
A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体
B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋
C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag＋的还原性比Zn2＋强
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　　　　)
A．A不可能是金属　　　　　　　　　　　　　 B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．由A生成C肯定属于离子反应　　　　　 D. B与E可能反应生成盐

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 1 题

学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；　　　
B．滴加盐酸不宜过快；
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置　　
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。

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填空题共 3 题

i已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）
⑴ B中所含官能团名称　　　　　　　　　 E 物质的名称　　　　　　　　　　　　
⑵ 反应①类型为　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶ 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　　　　　　　　
ⅱ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为　　　　　　　　 g.
ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。
（1）B中的含氧官能团名称是　　　　　　　　　　　。
（2） A→C的反应类型是　　　　　　　　；A～D中互为同分异构体的是　　　　　　　　。
（3）由A生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2　　　 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变　　　 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

难度: 中等查看答案及解析
工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的　　　通过。(填下列微粒的编号)
　　　 ①　　　 ②　　 ③　　 ④　　 ⑤　　 ⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：　　　。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为　　　。
⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式　　　。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：　　　　。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，
①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：　　　　　　　　　　
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：　　　

难度: 困难查看答案及解析