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本卷共 19 题，其中：
选择题 12 题，解答题 7 题
中等难度 19 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题
  1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
    ①2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA．
    ④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ⑤100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 
    ⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．
    A．①②⑥
    B．②④⑥
    C．③⑤⑥
    D．①⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 绿色世博，节能环保是2010年上海世博会的核心目标．下列措施不必要的是（ ）
    A．用新能源汽车承担世博园区内的交通任务
    B．用废弃饮料盒等制作供游客休息用的座椅
    C．设置雨水收集器，经过滤和处理后，用于花园灌溉和冲洗厕所
    D．对园区内空气中二氧化碳含量进行监测，确保举办一个低碳世博会

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关化学用语正确的是（ ）
    A．Cl-的结构示意图 
    B．次氯酸分子的电子式：
    C．CH4Si的结构式：
    D．质量数为137的钡原子 

    难度: 中等查看答案及解析

  4. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）

    A．X、Y、Z一定是非金属单质
    B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
    C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
    D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）

    A．装置甲：防止铁钉生锈
    B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
    C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
    D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 如图所示为不饱和烃加氢时的能量变化示意图，具体数据如下：
    反应 △E
    CH3C≡CCH3+2H2→CH3CH2CH2CH3 278kJ/mol
    CH2═CH-CH═CH2+2H2→CH3CH2CH2CH3 239kJ/mol
    下列有关说法不正确的是（ ）

    A．1mol CH3C≡CCH2CH═CHCH═CH2与2molH2反应的主要产物：CH3C≡C（CH2）4CH3
    B．CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的主要产物（M）：CH2═CHCH═CH2
    C．CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的副产物（N）：CH3C≡CCH3
    D．

    已知消去反应是吸热反应，则CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热生成M、N时能量变化的示意图为：

    难度: 中等查看答案及解析

  7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
    A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期
    B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
    C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
    D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．在浓度均为0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）  4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
    A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2 H2O═2HSO3-+H2S↑
    C．向2 mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 利用图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（ ）

    A．X结构中有2个手性碳原子
    B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
    C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
    A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 7 题
  1. 氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______．
    （2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、______（填化学式）可直接循环利用． 
    （3）实验室用右图装置制备CuC1．
    ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．

    ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：______．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
    年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=______mol/．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡时CO2的转化率为______．
    （参考数据：=2.64；=21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
    以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是______；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：______ 2H2O+O2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：

    已知：
    （1）写出反应类型A→B______，E→F______．
    （2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有______种（不包含C）．
    ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH3），其在苯环上位置与C相同；③含-COO-基团．
    （3）写出C→D的化学方程式______．由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为______．
    （4）写出物质G的结构简式______．
    （5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成 ．合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
    提示：①；  ②；③______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为______．
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为______．
    （3）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是______（填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______．
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的______（填“高”或“低”），请解释原因______．

    难度: 中等查看答案及解析