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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（ ）
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）
    ①
    ②
    ③
    ④
    垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸
    垃圾分类

    A．①
    B．②
    C．③
    D．④

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法不正确的是（ ）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 结合图判断，下列叙述正确的是（ ）

    A．I和II中正极均被保护
    B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．I和II中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
    A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
    B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
    C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
    D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
    B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 K（t1） K（t2）
    F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
    I2+H22HI 43 34
    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）HX的电子式是______．
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．
    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______（选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
    （1）溶液A的溶质是______．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是______ H2↑+Cl2↑+2OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操作 现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ---
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
    已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）
    Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
    （1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是______．
    （2）A与合成B的化学方程式是______．
    （3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是______．
    （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
    a．①的反应试剂和条件是______．
    b．②的反应类型是______．
    c．③的化学方程式是______．
    （5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是______．
    （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是______．

    难度: 中等查看答案及解析