2010年江西省高一上学期期中考试化学卷

选择题共 16 题

实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是 ( )

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磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55至36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 (    )
A.所得的分散系属于悬浊液         B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃    D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

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2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C₂H₄O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（    ）
A、它是氧化物                B、它是含有3种元素的混合物
C、它的摩尔质量是44g         D、1 mol环氧乙烷含有2N_A个碳原子

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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（   ）
A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐        B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾    D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

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下列说法中正确的是（      ）
A.2molCH₄的质量和氧气的摩尔质量都是32g    B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5 molNaCl约含有6.02×10²³个离子       D.1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol

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用CCl₄萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）
A．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
B．碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的CCl₄溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl₄溶液从漏斗上口倒出

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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实验中的下列操作叙述正确的是（）
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容。
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的酒精溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）
A．过滤萃取分液          B．萃取分液蒸馏
C．分液蒸馏萃取          D．萃取蒸馏分液

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl₄）含有的分子数为0.25N_A
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N_A
D．在标准状况下，18gH₂O所含有的电子数不是10 N_A

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30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为（）
A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl
C．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂ D．150 mL 3 mol·L^－1的KCl

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对下列实验过程的评价，正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明一定含有SO₄²^－
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H^＋
D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl^－，先加过量的稀硝酸除去OH^－，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^－

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下列除杂的方法正确的是 ( )
A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入适量Na₂CO₃，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L^-1，密度为ρg·cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为（        ）
A. g　　　　         　 B. g
C. g　　　　              D. g

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在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.15mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，则c(NO₃^-)为（）
A、0.05 mol/L B、0.20 mol/L C、0.30 mol/L D、0.40 mol/

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填空题共 5 题

（1） 4gH₂与24.5L（常温常压）CO₂相比，所含分子数目多的是___________；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是___________
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。

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某同学用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液1000mL，
回答下列问题：
（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________　　　
（2）写出该实验步骤 ①计算 ②称量胆矾__________g ③ ___________ ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
C．定容时俯视刻度线________________

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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2- 、 SO₄^2- 、和 Cl^- 。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品， ②溶解沉降，
③_______________ ，④_______________ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为_______________
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_______________ 生成，证明溶液中有碳酸根离子。
②在第二支试管里加入足量_____________ 后，再加入_______________ ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-。你认为该结论是否严密化？为什么？_______________________ 。

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将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为________
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体________L（体积变化忽略不计）

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气________。
MnO₂＋4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为________L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是________

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