2014-2015湖南省娄底市名校高二上学期期末化学（理）试卷（解析版）

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液　　　　　　　　　　 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C．pH＞7的溶液　　　　　　　　　　 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行

B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

难度: 简单查看答案及解析

下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

B．阴离子分别向负极和阴极迁移

C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

难度: 中等查看答案及解析

已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是

A．υ(NH3) =υ(O2)　　　　　　　　　　 B．υ(O2) =υ(H2O)

C．υ(NH3) =υ(H2O)　　　　　　　　　　 D．υ(O2) =υ(NO)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

难度: 简单查看答案及解析

已知反应 ①

②稀溶液中，,下列结论正确的是

A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol

B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是

A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)

D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

难度: 中等查看答案及解析

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是

A．等于30mL　 　　 　 B．等于20mL　　 　　 C．大于20mL 　　　 D．大于30mL

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

A.③＞①＞②＞④　　　 B.②＞①＞④＞③

C.④＞③＞②＞①　　　 D.①＞③＞④＞②

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若常温下溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋ Na＋　 NO3－　 Cl－　　　　　 B．K＋　 Na＋　　 Cl－　 NO3－

C．K＋　 Na＋　 Cl－　　 AlO2－　　　　 D．K＋　 NH4＋　 SO42－　 NO3－

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若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸　　　 　　 B．c溶液颜色变蓝

C．b极发生氧化反应　 　　 　 D．a极是铜棒

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n<p　　　　　　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低　　 　　　　 D．C的体积分数增加

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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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下面有关电化学的图示，完全正确的是

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反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　　　　　　　　　　　 ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2　　 　 ④保持压强不变，充入N2．

A．①④　　 　　 　 B．①③　　 　　 　　 C．③　　　 　　 D．②③

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下列说法正确的是

A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类

B．的名称为2-甲基-3-丁烯

C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

D．用重结晶的方法提纯苯甲酸

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某烃在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，1 mol它在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2 L(标准状况下)，它该烃的结构简式是

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下列有机化合物的分类不正确的是

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（8分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 　　　　　　　 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈　　　　 性，原因　　　 　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为　　　 　　　　　　 　　 。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者　　　　　　　 后者（填“>，<或=”）

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（8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l0010.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　　　　　　　 极;

②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　 ；﹙精确到小数点后一位小数﹚

④电极c的质量变化是增加　　　　 ；

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(10分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为___　 ____，所含官能团的名称：_____________

（2）该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)

（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_____________。

①CH3CH=CHCOOH　 　 ②CH2=CHCOOCH3　　 ③CH3CH2CH=CHCOOH 　 ④CH3CH(CH3)COOH

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（10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）

请回答下列问题：

（1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。

A．KMnO4　　　　 B．H2O2　　 　　 C．Cl2水　　 　　 　　 D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH　　　　 B．NH3·H2O　　　 C．CuO　　　 D．Cu

（2）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。

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（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝　　　　　　　　　　　　 ； H2的平衡转化率为_________________________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　 　　　　　　　 B．充入He气　　　

C．再充入2 molH2 　　　　　　 　 D．使用催化剂

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