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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，解答题 6 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态； 
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥
    B．②③⑤
    C．①③④
    D．①②③④⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
    B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
    C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关
    D．对放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
    A．原子半径A＞B＞D＞C
    B．a-c=1
    C．离子半径C＞D＞B＞A
    D．单质的还原性A＞B＞D＞C

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）
    A．葡萄糖
    B．水
    C．油脂
    D．蛋白质

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
        A     B     C     D
        正极     Zn     Ag     Cu     Cu
        负极     Cu     Cu     Zn     Zn
      电解质溶液     CuCl2     H2SO4     CuSO4     FeCl2

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
    由此判断，下列说法正确的是（ ）
    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（ ）
    A．构成矿物和岩石的主要元素
    B．空气中含量最多的元素
    C．单质在常温下是液态的元素
    D．地壳中含量最多的元素

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质--可燃冰，其有效成分为甲烷．下列说法正确的是（ ）
    ①甲烷属于烃类  ②在相同条件下甲烷的密度大于空气
    ③甲烷难溶于水  ④可燃冰是一种极具潜力的能源．
    A．①②③
    B．②③④
    C．①③④
    D．①②④

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
    ①HCl比H2S稳定       ②HClO氧化性比H2SO4强     ③HClO4酸性比H2SO4强
    ④Cl2能与H2S反应生成S    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS．
    A．②⑤
    B．①②⑥
    C．①②④
    D．①③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ）

    A．Y、Z的原子序数之和可能是2a
    B．Y的原子序数可能是a-17
    C．Z的原子序数可能是a+31
    D．X、Y、Z一定都是短周期元素

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
    其中正确的是（ ）
    A．①③
    B．①④
    C．②③
    D．③④

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O      Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（ ）
    A．X极为正极，Y极为负极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
    C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
    D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列反应属于取代反应的是（ ）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
    B．乙烯通入溴水中
    C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．苯与液溴混合后撒入铁粉

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 对于苯乙烯（结构如图）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（ ）

    A．仅①②④⑤
    B．仅①②⑤⑥
    C．仅①②④⑤⑥
    D．全部正确

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
    A．加入适量的6mol/L的硫酸
    B．适当加热
    C．加入适量蒸馏水
    D．加入适量的稀硝酸

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
    A．HCl    MgCl2 NH4Cl
    B．H2O    Na2O     CO2
    C．CaCl2     NaOH    H2O
    D．NH3 H2O    CO2

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究______递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①______，②______，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    写出步骤②中发生的化学方程式：______，写出步骤⑥中发生的离子方程式：______，此实验的结论：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素______，同系物______，同分异构体______，同素异形体______．
    ①金刚石与“足球烯”C60；     ②D与T；    ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥⑦

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 除去下列物质中的杂质（括号内），填入所用试剂和分离方法或化学方程式．
    （1）乙烯（SO2）：试剂______，分离方法______；
    （2）苯（溴）：试剂______，分离方法______；
    （3）乙烷（乙烯）试剂______，化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期
    主族     		ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式______．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是______．
    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
    实验步骤 实验现象与结论
    ______ ______

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素名称：A______、C______．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______．
    （3）写出D元素形成的单质的结构式______；D与E形成的化合物的电子式______．
    （4）实验室制取D的氢化物的化学方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 1molC4H10在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，试回答：
    （1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重______g，碱石灰将增重______g．
    （2）若将气体通过碱石灰，则碱石灰将增重______g．
    （3）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重______g．

    难度: 中等查看答案及解析