下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A. 用铁质容器盛放浓硝酸 B. 液氨用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂
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下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )
A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用KMnO4和浓盐酸反应制氯气
C. 用稀硫酸除铁锈 D. SO2通入澄清石灰水变浑浊
难度: 简单查看答案及解析
下列有关金属的说法正确的是( )
A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2
C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D. 多数合金比各成分金属熔点低,硬度大
难度: 简单查看答案及解析
下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A. NH、Ba2+、Cl-、OH- B. K+、NH4+、Cl-、SO
C. H+、SO、NO、Cl- D. Ba2+、Br-、CO、Na+
难度: 简单查看答案及解析
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热:N+OH-H2O+NH3↑
C. 钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A. 常温下,0.1molFe与足量稀硫酸反应,转移电子数目为0.2NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若产生标准状况下6.72LCl2时,转移电子数目为0.6NA
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如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系.其中a是单质,b、c是氧化物,d是酸,各步转化均为一步实现,则a可能是①C ②N2 ③S ④Si中的( )
A. ①和③ B. 只有④ C. ①②③ D. ①②③④
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下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2
B. Fe2O3固体(Al2O3):加入烧碱溶液,过滤
C. Cl2气体(HCl):通过NaOH溶液洗气后干燥
D. Na2CO3固体(NaHCO3):加热
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
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实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置
C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收 集、检验装置
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下列叙述正确的是( )
A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
B.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中,溶质的物质的量浓度都降低
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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓硝酸的挥发性 | 浓硝酸应保存在棕色瓶中 |
B | 氧化铝的熔点很高 | 氧化铝用来制造耐火坩埚 |
C | 氯气具有强氧化性 | 氯气可用作漂白剂 |
D | NH4Cl溶液和氨水均能导电 | NH4Cl和氨水均是电解质 |
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等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO气体的物质的量最多的是( )
A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4
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某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A. 11.2g B. 6.8g C. 19.6g D. 22.4g
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某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是( )
A. ①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B. ③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O
C. ③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D. 由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
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镁铁混合物5.1g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量为( )
A. 5.4g B. 6.8g C. 10.2g D. 12g
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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )
A. 30mL B. 60mL C. 90mL D. 110mL
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将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中,反应停止后试管剩余2mL O2,原混合气体中NO2的体积为( )
A. 8.2mL B. 5.6mL C. 6.4mL D. 9.2mL
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把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1
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化学就在我们身边,它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题:
(1)明矾可用作净水剂,其化学式是_______________________ ,漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。
(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x,式中x=__________,若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为:_______________________
(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体,请写出该反应的离子方程式 _________________________________________。
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下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固休,C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱.根据它们之间的转化关系(如图),用化学用语回答问题。(部分产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式:A_______ D__________
(2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应,请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目:____________________________________。
(3)物质E转化为物质F的现象为___________________________________________,化学方程式为____________________________________________。
(4)向含10gD的溶液中通入一定量的X,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。 (表达示例:n(A)︰n(B)=a︰b);简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:___________(用必要文字回答)
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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出①中反应生成气体A的离子方程式:___________________________________
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________,不能确定是否含有的离子是___________________,若要确定其中阳离子的存在,最常见的操作方法是____________(用文字表述)。
(3)沉淀G的化学式为_________,写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。
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某实验小组同学用如图所示装置设计实验,检验碳与浓硫酸反应的产物。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:___________。
(2)仪器A中应加入的试剂是______,作用是____________。
(3)仪器B中应加入的试剂是_____,作用是________。
(4)该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液,D中加入澄清的石灰水,可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为:__________________。
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