2012-2013学年江西省上饶市横峰中学高三（上）第一次月考化学试卷（解析版）

选择题共 14 题

下列变化一定属于化学变化的是（）
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨NO₂气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解．
A．①②③④⑦
B．③④⑤⑦
C．①③④⑦⑩
D．①③⑤⑦⑨
难度: 中等查看答案及解析
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A．明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．1.2 g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A
B．100 mL 18.4 mol•L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A
C．1 L 1 mol•L^-1的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A
D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
难度: 中等查看答案及解析
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．用图1 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl
B．用图4所示装置分离，CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层
C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO₂气体
D．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
难度: 中等查看答案及解析
用滴定法测定Na₂CO₃（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
难度: 中等查看答案及解析
在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH₃的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= mol•L^-1
C．溶液中c（OH^-）= mol•L^-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
难度: 中等查看答案及解析
向10mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（）
A．x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
B．x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
C．x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）
D．x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）
难度: 中等查看答案及解析
下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）
A．过滤乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．苯中含苯酚杂质：加入溴水
难度: 中等查看答案及解析
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O
B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
D．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺
难度: 中等查看答案及解析
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是（）

A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH
D．咖啡鞣酸的分子式为C₁₆H₁₈O₉
难度: 中等查看答案及解析

图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

A．A
B．B
C．C
D．D

难度: 中等查看答案及解析

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
难度: 中等查看答案及解析

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生

A．A
B．B
C．C
D．D

难度: 中等查看答案及解析

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^- （不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能是（）
A．2：2：1
B．3：3：1
C．3：4：1
D．4：6：1
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 5 题

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为______；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为______；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ∙mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______．
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g•L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积是______．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是______．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______ （写元素符号）．
难度: 中等查看答案及解析
碱式碳酸铜 Cu₂（OH）₂CO₃是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：
①如图装置中NaOH溶液的作用是______．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有______（填写化学式）．
②步骤二中，水浴加热所需仪器有______、______（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是______．
③步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法．
④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是______．

难度: 中等查看答案及解析
某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．
难度: 中等查看答案及解析
有机物M（C₁₅H₁₆O₈）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C．请回答下列问题：
（1）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．用B制造墨水主要利用了______类化合物的性质．（填代号）
A．醇 B．酚C．酯 D．羧酸
（2）M与NaOH反应的方程式是______．
（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为______；C的同分异构体有（包括C）______种．
（4）写出由A生成D的化学反应方程式：______
难度: 中等查看答案及解析
5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：
（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为______．
（2）5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是______，C→D的反应类型为______．
（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式______．
（4）写出D→E的反应方程式______．
（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：______．
难度: 中等查看答案及解析