2016届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷（解析版）

化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

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下列叙述正确的是(　　 )

A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态

C．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二

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下列叙述中，错误的是(　　 )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6—三氯甲苯

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镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg+ Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是(　　 )

A．放电时Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，正极反应式为：Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-

C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol Mg

D．充电时，Mg2+向负极移动

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　　 )

A．1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个

C．1mol CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NA

D．在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的(　　 )

A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0

B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少

C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是(　　　 )

A．原子半径：X<Y<Z<W<R

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C．沸点：X2Y>X2W

D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

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下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

II．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K　　　　 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，则a＝　　　　　　 mol/L。

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①此时刻v正　　 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为　　　　　　　　　　 。

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某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (填字母序号)。

A．c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

B．c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)　　

C．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4 )]　

（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于　　　　　　　　　　　　 g。

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　　　　　　　　　　　　　　 (填2种)，其净水作用的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）水的净化和软化的区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L ，c(Mg2+)=6×10-4mol/L ，则此水的硬度为　　　　　　　　　　 。

（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L ，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 　　　　　　　 g ，后加入Na2CO3 　　　　　　　　 g 。

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是　　　　　　　　

A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构　　

B．每个B2A2分子中 键和键数目比为1:1

C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子　

D．B2A2分子中的A—B键属于—键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为　　　　　　　　　　　　　

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是

（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为　　　　　　　　　　　　　　 ，E原子的杂化方式为　　　　　　　 。

（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为　　　　　　 ，F原子的配位数之比为　　　　　　　　　　　 。

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“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)；回答下列问题：

（1）试剂a是　　　　　　　　 ，试剂b的结构简式为　　　　　　　　 ，b中官能团的名称是　　　　　　　　　　 。

（2）③的反应类型是　　　　　　　　 ，试剂CH3CO3H的结构式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）心得安的分子式为　　　　　　　　　　 ，每个分子中含有　　　　　 个手性碳原子。

（4）试剂b的同系物C4H7Cl共有　　　　　　　　 种同分异构体(官能团与b相同，不考虑立体异构)。

（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为　　　　　　　　　 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为　　　　　　 ，该产物的名称是　　　　　　　　 。

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是　　　　　　　 。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是　　　　　　 ；仪器c的名称是　　　　　 ，其作用是　　　　　　 。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是　　　　　　　　 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　　　　　　 (填标号)。

A．分液漏斗　 B．漏斗　 C．烧杯　 D．直形冷凝管　 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是　　　　　　 ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是　　　　　　　　　　　　　　 (保留3位有效数字)。

（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　　　　　　　　　　 。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是　　　　　　　　　 。

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