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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列说法正确的是（ ）
    A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
    B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
    C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）
    A．0.01mol/L的蔗糖溶液
    B．0.01mol/L的CaCl2溶液
    C．0.02mol/L的NaCl溶液
    D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）
    A．分子式为C13H20O
    B．该化合物可发生聚合反应
    C．1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
    D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列说法不正确的是（ ）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
    B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C．该电池不能用水溶液作为电解质
    D．放电过程中Li+向负极移动

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是（ ）
    A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式______，C的电子式______．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：______＞______（填写元素符号）．
    （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）______

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 1 2 3 4 5
    c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=______．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号     		T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）     		CO初始浓度
    （mol/L）     		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ ______ ______ ______ 124
    Ⅲ 350 ______ ______ 124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
    沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
    熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
    升华温度/℃ - - 180 300 162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______ Mn2++Cl2↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C的结构简式：A______，B______，C______．
    （2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有______种氢处于不同的化学环境．
    （3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）
    ______、、、；

    ①为1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有结构的基团．注：E、F、G结构如图：
    （4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式______．
    （5）苄佐卡因（D）的水解反应如图：

    化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．
    请写出该聚合反应的化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析