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下面有关化学反应速率的说法中正确的是
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L−1·s−1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L−1·s−1
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
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下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子间的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
⑥化学反应的实质是活化分子有合理取向时的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
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某一反应物的浓度是2.0 mol·L−1，经过2 min后，它的浓度变成了1.56 mol·L−1，则在这2 min内它的平均反应速率为
A．0.22 mol·(L·min)−1 B．0.1 mol·(L·min)−1
C．0.04 mol·(L·min)−1 D．0.08 mol·(L·min)−1
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对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)
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在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA、vB、vC、vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是A．
vA=vD B．
vC=vD C．
vB=vA D．vD=vC难度: 中等查看答案及解析
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在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2
2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1
C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1
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反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L−1。此反应的反应速率的表示不正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=3 mol•L-1•min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1•min-1；丙：v(NH3)=1 mol•L-1•min-1．则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为
A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C
C．3A+2B=C D．2A+3B=4C
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下列说法正确的是
A．Fe和Mg与0.1 mol·L−1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1 mol·L−1的盐酸与0.1 mol·L−1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．100 mL 2 mol·L−1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
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pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA、vB、vC、vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是
vA=vD B．
vC=vD C．
vB=vA D．
2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是
2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L−1。此反应的反应速率的表示不正确的是