内蒙古2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　　　 ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3　　 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3　　 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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现有三组实验：①除去混在植物油中的水 　②回收碘的CCl4溶液中的CCl4　 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（　　　 ）

A. 分液、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（　　　　 ）

A. 0.5 mol/L氢氧化钠溶液　　 B. 0.5 mol/L盐酸

C. 0.5 mol/L氯化钾溶液　　 D. 蒸馏水

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下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质

难度: 简单查看答案及解析

下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（　　　 ）

A. 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2　　 B. SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HI

C. H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓　　 D. 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO

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离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（　　　 ）

①HCl　　　 ②H2SO4　　 ③HNO3　　 ④NaHSO4　　　 ⑤CH3COOH

A. ②④⑤　　 B. ④⑤　　 C. ①③　　 D. ⑤

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 28g CO所占的体积为22.4L

B. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C. 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子

D. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA

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下列离子反应，表达正确的是（　　　　 ）

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的　　 （　　 ）

①质量     ②密度     ③分子总数   ④原子总数　　 ⑤质子总数

A. ③④　　 B. ①②③　　 C. ①②③④⑤　　 D. ①④⑤

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苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

A. 氧化性　　 B. 酸性　　 C. 碱性　　 D. 还原性

难度: 中等查看答案及解析

在物质分类中，前者包括后者的是（　　　 ）

A. 氧化物、化合物　　 B. 化合物、电解质

C. 溶液、 胶体　　 D. 溶液、 分散系

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下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　　 ）

A. KClO3O2　　 B. MnO4-Mn2＋　　 C. FeFe3＋　　 D. HClCl2

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下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（　　　 ）

A. 10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液　　 B. 5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液　　 D. 10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

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下列实验操作中正确的是　 (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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下列叙述正确的是（　　）

A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D. 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

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已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A. 　　 B. 28m　　 C. 14m mol﹣1　　 D. 28m mol﹣1

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在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）

A. O2　　 B. N2　　 C. Cl2　　 D. CO2

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VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）

A. mol/L　　 B. mol/L　　 C. mol/L　　 D. mol/L

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　 ）

A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中

B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（　　 ）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2　　　　　　　　　 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行　　　　　　　 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

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（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　　

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

a.还原性　　　 b.酸性　　　 c.氧化性　　 d. 挥发性

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按要求完成下列各题。

（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

（4）在一定条件下，某化合物W受热分【解析】
2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______

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实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“　 >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

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