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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞Z＞W＞X
B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X
D．X＞Y＞Z＞W难度: 中等查看答案及解析
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一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A．H2O的还原
B．NiO（OH）的还原
C．H2的氧化
D．Ni（OH）2的氧化难度: 中等查看答案及解析
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同难度: 中等查看答案及解析
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下列反应属于放热反应的是（ ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④消石灰和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应．
A．①②③⑤
B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦
D．④⑥难度: 中等查看答案及解析
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下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行
D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的难度: 中等查看答案及解析
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下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．平衡常数为K=
的反应，化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O
B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大难度: 中等查看答案及解析
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红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成
B．反应2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）对应的反应热△H=-798 kJ•mol-1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-306 kJ•mol-1
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小难度: 中等查看答案及解析
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若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ）
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒难度: 中等查看答案及解析
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下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+
B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极难度: 中等查看答案及解析
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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值．
A．②③⑤
B．①②③
C．②③④⑥
D．①③④⑤难度: 中等查看答案及解析
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下图有关电化学的示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变难度: 中等查看答案及解析
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
下列有关叙述错误的是（ ）t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
=
，可判断此时温度是1000℃ 难度: 中等查看答案及解析
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀难度: 中等查看答案及解析
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用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（ ）
A．通氧气的铂极为负极
B．此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
C．此电池放电时，KOH浓度减小
D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极难度: 中等查看答案及解析
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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（ ）
A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2难度: 中等查看答案及解析
的反应，化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
=
，可判断此时温度是1000℃ 
