2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版）

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A. KSCN　　 B. BaCl2　　 C. NaOH　　 D. HCl

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①加水溶解；　　 ②加热蒸发结晶；　 ③加入过量氯化钡溶液； ④加入过量盐酸；

⑤加入过量碳酸钾溶液； ⑥过滤。下列操作顺序正确的是

A. ①③⑤⑥④②　　 B. ①⑤③④⑥②

C. ①③④⑥⑤②　　 D. ①⑤③⑥④②

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A. 用甲除去CO气体中的CO2气体

B. 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C. 丙向容量瓶中转移液体

D. 用丁分离互不相溶的两种液体

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下列实验装置设计正确的是

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下列仪器“0”刻度位置正确的是

A. 在量筒的上端　　 B. 在滴定管上端

C. 在托盘天平分度盘的正中　　 D. 在容量瓶的上端

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某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A. 一定有Cl-　　 B. 一定有Na+

C. 一定无CO32-　　 D. 一定有SO42-

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已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

C. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－

D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

B. 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

C. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

D. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个

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设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6

D. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

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阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①22g T2O含有电子数为10 NA

②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA

A. ①②③⑤⑧　　 B. ②④⑥⑦⑧　　 C. ①③⑤⑥⑦　　 D. ①②④⑧

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C. 高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D. 25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 NA

B. 8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3 NA

C. 25℃时，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有氢离子数目为0.l NA

D. 7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2NA

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A. pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA

B. Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA

C. 18g D2O中含有的质子数为9NA

D. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气

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下列说法正确的是

A. HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B. 标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11．2 L N2所含有的分子数都是0．5NA

C. 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA

B. 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

C. 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA

D. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5 NA

B. 常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含电子总数为9NA

C. 标准状况下，11.2.L C02和乙炔的混合气体所含π键数目为NA

D. CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C. Na2O2与足量H2O反应产生0．2mol O2，转移电子的数目为0．4NA

D. 标准状况下，2．24 L己烷含有分子的数目为0．1 NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个

②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA

④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA

A. ①②④　　 B. ①③⑥

C. ④⑤⑥　　 D. ①⑥

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA

B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C. 5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D. 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2　　 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2　　 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B. 18g水所含的电子数目为NA

C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol・L－1,c（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为

A. 40mL　　 B. 72mL　　 C. 80mL　　 D. 128mL

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设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键

B. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nANO分子

C. 常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子

D. 1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+

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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5NA

B. 4.2 g乙烯和环丙烷的混合气体含有H原子数为0.6NA

C. 甲基﹝－CH3﹞的电子总数为10NA

D. 在常温常压下，2.24 L丁烷和2—甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键

B. 44g CO2含有2NA个氧原子

C. 25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA

D. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

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如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A. 所含原子数相等　　 B. 气体密度相等

C. 气体质量相等　　 D. 摩尔质量相等

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

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已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

A. a/b　　 B. a/2b　　 C. a/（a＋2b）　　 D. a/（2a＋2b）

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实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A. 950mL，152g　　 B. 950mL， 237.5g

C. 1000mL，250g　　 D. 1000mL，160g

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A. 950mL,111.2g　　 B. 500mL,117g

C. 1000mL,117g　　 D. 任意规格,111.2g

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（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是　　　　　　　　　　　 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是　　　　　　 。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是　　　　　　　　 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是　　　　　 ；

（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）含个分子的CO中，　　　　 。

（2）的=　　　　 。

（3）在标准状况下的　　　　 。

（4）5L溶液中所含的　　　　 。

（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量=　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　　　　　　　　 ，物质的量之比为　　　　 ，原子总数之比为　　　　　 ，摩尔质量之比为　　　　 ，质量之比为　　　　　　 ，密度之比为　　　　　　 。

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（1）要配制上述溶液，需用　　　　　 量取12.5 mol/L的浓盐酸　　　 mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有　　　　　　 。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是　　　　 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度　　　　 （填偏高、偏低、相符）。

难度: 中等查看答案及解析

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　 B．溶液的浓度

C．溶液的密度　　　　　　　　　　　 D．溶液中Cl-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

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