2016-2017学年山东省高二上学期期中化学试卷（解析版）

下列说法正确的是(　 )

A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

难度: 中等查看答案及解析

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　 )

A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1　　　　　　 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1　　　　　　 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

难度: 简单查看答案及解析

能用勒沙特列原理解释的是(　 )

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．低压有利于合成氨的反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

难度: 简单查看答案及解析

下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是(　 )

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

难度: 中等查看答案及解析

将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是(　 )

①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

A．①②　　　　　　 B．③④　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　 )

A．0.5 mol/L MgSO4溶液　　　　　　　　 B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液　　　　 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，属于水解反应的是(　 )

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO＋H＋

C．CO＋H2OHCO＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(　 )

A．混合气体的压强　　　　　　 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度　　　　　 D．混合气体的平均分子量

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(　 )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1

难度: 困难查看答案及解析

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(　 )

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(　 )

A．加入盐酸的体积大于10 mL　　　　　　 B．c(NH)＝c(Cl－)

C．加入盐酸的体积等于10 mL　　　　　　 D．c(NH)<c(Cl－)

难度: 中等查看答案及解析

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是(　 )

A．c(CO)的大小关系为②>⑤>③>④>①

B．c(HCO)的大小关系为④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

难度: 困难查看答案及解析

可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　 )

①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度

A．①②③　　　　　　　　 B．②③④

C．①③④　　　　　 　 　 D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是(　 )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

难度: 中等查看答案及解析

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　 )

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

难度: 困难查看答案及解析

将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是(　 )

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

难度: 困难查看答案及解析

(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　 △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

难度: 困难查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________(填序号)

①一定不变　　 ②一定减小　　　 ③可能增大　　　 ④增大、减小、不变皆有可能

(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变　　　　　 b.混合气体中c(CO)不变

c.v逆(H2)=v正(H2O)　　　　　 d.c(CO)=c(CO2)

(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

①通过计算可知，CO的转化率实验A　　 　　　 　　 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为　　　　 　　 　　 (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　　 (用含a、b的数学式表示)。

难度: 极难查看答案及解析

I.现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________

II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___________

(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________

(3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+　　 △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 　　　　　　

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4　 pH值由大到小的顺序是 　　　　 (填序号)

难度: 极难查看答案及解析

某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

(1) Na2A溶液显　　　　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是　　　　　　　　 (用离子方程式或必要的文字说明)。

(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　　　　 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是　　　　　 　 　　 。

(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　

(4) Na2A溶液中，下列表述正确的是　　　　　 　

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

难度: 困难查看答案及解析