2011年湖北省高考化学模拟试卷（一）（解析版）

选择题共 8 题

一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是（）
A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场
B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故
C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化
D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子
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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．2molNO₂与水反应转移电子数为N_A
B．1.7gH₂O₂中含的电子数为0.9N_A
C．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N_A
D．pH=13的NaOH溶液含OH^-的数目为0.1 N_A
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实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（）
A．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
B．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、I^-
D．H⁺、HCO₃^-、K⁺、F^-
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如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
A	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
B	FeCl₃溶液	FeCl₂	加入稍过量双氧水后放置
C	CO	O₂	通过灼热的Cu网后收集气体
D	K₂CO₃固体	NaHCO₃	置于坩埚中加热

A．A
B．B
C．C
D．D

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如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是（）

A．若M为BaCl₂溶液，则洗气瓶中会产生BaCO₃ 和BaSO₃沉淀
B．若M为Ba（OH）₂溶液，洗气瓶中只会产生BaCO₃沉淀
C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色
D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现
难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列叙述不正确的是（）
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
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爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列有关该电池的叙述中正确的是（）
A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动
B．充电时阳极的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-
C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
D．该蓄电池可能用稀H₂SO₄作电解质溶液
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某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N₂O气体4.48L．若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为（）
A．8.9g
B．9.0g
C．13.5g
D．27.0g
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填空题共 4 题

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为________，X的电子式为________．
（2）试比较M和N的稳定性：M________N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）检验X的方法是________．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有________，属于共价化合物的有________（各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为________．

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在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应2NO+O₂⇌2NO₂，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s 10 20 30 40 50

n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07

请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0～20s内该反应的速率为________；达到平衡时NO的转化率为________．
（2）若升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO₂），则该反应是________热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是________．
A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
C．n（NO）=n（NO₂）                     D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．v（NO₂）=2v（O₂）
（4）若改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，下列说法正确的是________．
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式________．
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利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有________（填序号）
①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：________；________；________．
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是________，请设计实验证明它．________．
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu₂S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：________．
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A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为________，反应③的化学方程式为________．
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是________，其一个重要的用途是________．
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为________．工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）________．
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为________．

难度: 中等查看答案及解析

时间/s		10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07