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本卷共 31 题，其中：
选择题 25 题，解答题 6 题
中等难度 31 题。总体难度: 中等
选择题 共 25 题
  1. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ）
    A．LiI
    B．NaBr
    C．KCl
    D．CsF

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列递变规律正确的是（ ）
    A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
    C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
    D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列叙述错误的是（ ）
    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
    C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
    D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列指定粒子的个数比为2：1的是（ ）
    A．Be2+中的质子和电子
    B．12H原子中的中子和质子
    C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
    D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    下列叙述正确的是（ ）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）
    A．第七周期第0族
    B．第六周期ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族
    D．第七周期第ⅦA族

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
    A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
    B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    C．元素的原子半径呈周期性变化
    D．元素的化合价呈周期性变化

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
    A．1对
    B．2对
    C．3对
    D．4对

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
    A．18O 31P
    B．19F 12C
    C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
    D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）
    A．H2S和Na2O2
    B．H2O2和CaF2
    C．NH3和N2
    D．HNO3和HClO

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列说法不正确的是（ ）
    A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    D．非金属性：F＞O＞S

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
    A．R一定是第四周期元素
    B．R一定是ⅣA族元素
    C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
    D．R气态氢化物化学式为H2R

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
    A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
    B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（ ）
    A．质子数
    B．质量数
    C．原子序数
    D．核电荷数

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（ ）
    A．7
    B．14
    C．31
    D．75

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列说法正确的是（ ）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D．溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更剧烈

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于（ ）
    A．ⅥA
    B．IVB
    C．ⅢB
    D．IVA

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
    A．H2O
    B．BF3
    C．CCl4
    D．HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
    A．铊是易导电的银白色金属
    B．能生成+3价离子化合物
    C．Tl（OH）3是两性氢氧化物
    D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（ ）
    A．E是一种非金属元素
    B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
    C．E的一种氧化物为EO2
    D．E位于元素周期表的IVA族

    难度: 中等查看答案及解析

  23. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）
    A．A＞B＞C
    B．B＞A＞C
    C．C＞A＞B
    D．C＞B＞A

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 与27.0克水含有相同中子数的D2O质量为（ ）
    A．13.2g
    B．20.1g
    C．24.0g
    D．30.0g

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）

    A．原子半径：丙＜丁＜戊
    B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
    C．金属性：甲＞丙
    D．最外层电子数：甲＞乙

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 元素周期表共有______个周期，其中1、2、3周期称为______；第五周期含有______种元素；元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为______，第18列由稀有气体元素组成，这一族称作0族；其余14列，每个纵列为一个族，有______和______之分．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．
    请回答：
    （1）此反应中，氧化剂是______；Y元素原子的最外层电子数是______．
    （2）请表示此反应的电子转移的方向和数目：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 =10 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：______；
    （2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：______；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：______；
    （4）元素③的单质电子式为______；
    （5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：______．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）画出E的原子结构示意图______；写出电子式D2B2______；写出化学式EC4______．
    （2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）______＞______．
    （3）用电子式表示化合物DC的形成过程______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同．则
    （1）M的离子电子式为______；
    （2）元素T在周期表中的位置是______；
    （3）用电子式表式JR2的形成过程______；
    （4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：______．（提示：此反应为非氧化还原反应）．
    （5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：______；
    （2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为______；
    （4）BeCl2是______化合物（填“离子”或“共价”）．

    难度: 中等查看答案及解析