2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷（解析版）

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．煤的气化和液化都是物理变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C． PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体

D． Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂

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2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹

的重要原料。下列说法正确的是

A．239Pu原子的原子核中含有239个质子

B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

D．239Pu衰变成235U属于化学变化

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下列说法正确的是

①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①②③⑤　　 B．③④⑤⑥　　 C．②③④⑤　　 D．①②④⑥

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在给定条件下，可以大量共存的离子组是

A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-

B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO

C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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下列因果关系正确的是

A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子

B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4

D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

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下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸　　　　 　 　　 B．准确量取9．50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体　　　　 D．实验室中保存Na2CO3溶液

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通人FeSO4溶液中　　　　　　 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中　　　　　　 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化

D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL

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纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B． 一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA

C． pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA

D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

A．一定含有溴化氢、二氧化碳　　　　 B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气　　 　　　 　　 D．可能含有二氧化碳和氯气

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下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是

A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l

C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

难度: 中等查看答案及解析

某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．

①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B． 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

①D元素在元素周期表中的位置是______________。

②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。

③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_______________ 。

Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是　　　　　　　　　　 ，

（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为　　　　　　　　　　 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为　　　　　　　　 。

（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：__________________。

难度: 困难查看答案及解析

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：

（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH<3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2　　 I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

①写出滴定选用的指示剂　　　　　　 ,滴定终点观察到的现象　　　　　　　　　 。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为　　　　 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会　　　　　　 (填“偏高” “偏低” “不变”）。

（4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　

难度: 极难查看答案及解析

现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_______装置（填序号，从A、B、C中选取）。

（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：　 　　 　　 → G →　　 　 　 →　　　　 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。

（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。

①反应开始前通入N2的目的是______________________，

②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______________。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________（填“是”或“否”）有NO产生。

（4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

难度: 困难查看答案及解析