重庆市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是

A. 酸雨　　 B. 光化学烟雾　　 C. 臭氧层空洞　　 D. 温室效应

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关于氯气的叙述中，下列正确的是

A. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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下列说法正确的是

A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B. 可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D. 少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图: 　　 B. NH4Br的电子式:

C. CO2的电子式: 　　 D. H2O2的结构式: H-O-O-H

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下列说法正确的是

A. 医疗上使用的131I和127I互为同位素

B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C. aA2+、bB+、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b

D. P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

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近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环竟科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、 18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A. 34S原子核内的中子数为16　　 B. 16O转换成18O不是化学变化

C. 2H+的酸性比1H+的酸性更强　　 D. 13C和15N的质子数相差2

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下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　　 )

A. Ba(OH)2　　 B. CaCl2　　 C. H2O　　 D. H2

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性: HClO4> HBrO4> HIO4　　 B. 碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3

C. 稳定性: PH3>H2S> HCl　　 D. 非金属性: F>O>S

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下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　 ）

A. 碱金属单质均为银白色，密度均小于水

B. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高

C. 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D. 碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

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已知: ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③④⑤　　 D. ①⑤

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在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是　　 (　　 )

A．苹果块会干瘪　　　　　　　　　　　　 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出　　　　 　 D．pH试纸变红

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是

A. a、b的氢化物的化学键类型相同

B. a、 d的最高化合价一定相同

C. 简单离子半径: b>c

D. b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A. 气体甲可使品红褪色

B. 化合物乙中一定只有共价健

C. W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）

A. 盐酸和NaOH溶液反应

B. 氯化氢溶于水

C. 稀硫酸与BaCl2溶液反应

D. 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D. 一定条件下，X2与Al反应得到AlX

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下列实验中，固体物质可以完全溶解的是

A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热　　 B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中　　 D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中

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A、B、C、 D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，下列叙述错误的是

A. lmolA元素的最高价氧化物的共用电了对数目为4NA

B. 离子半径: r(C)>r(D)>r(E)>r(B)

C. 0.05mol/L的D的最高价氧化物的水化物的溶液其c(H+)=0.1mol/L

D. C元素分别与B、E元素组成得到化合物在熔融状态下均能导电

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某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

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现有a～i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)

（1）a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。

（2）比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。

（3）写出由a～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。

（4）用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。

（5）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。

①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。

A.Si　　 B.Ge　　 C.S

②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。

（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。

（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

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下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

（1）写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________；

反应②_______________________________________；

反应③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2g I和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。

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A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)

（1）D在周期表中的位置为________________________。

（2）E元素的原子结构示意图为______________________。

（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。

（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。

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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

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硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。

实验I:探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:

①将一定量同体M分成两份。

②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:

（1）Y的电子式为_____________________。

（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为__________。

实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________。

（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________。

（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。

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