下列有关化学科学的说法中，正确的是( )
A. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
B. 化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质
C. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
D. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
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下列说法正确的是( )
A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C. 摩尔是表示物质的数量的单位
D. 1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
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制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 （ ）
A. 具有相同数目的原子 B. 具有相同数目的分子
C. 具有相同的质量 D. 都占22.4 L
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下列物质的分类合理的是
A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
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容量瓶上需标有以下五项中的（ ）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④
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下列有关实验现象的叙述正确的是（ ）
A. 灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾
B. 向盛有水的烧杯中滴加酚酞，再加入过氧化钠，最终溶液呈红色
C. 氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
D. 将一小块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体
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下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
B. 在河流入海口易形成沙洲
C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
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在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14
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为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为50mL）里吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是（ ）
①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；
②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；
③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mL。
A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O中含有NA个水分子
B. 2 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含NA个Na＋
C. 常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA
D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较
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下列说法中，正确的是（ ）
A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
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等质量的SO2和SO3（ ）
A. 所含氧原子的个数比为2 : 3
B. 所含硫原子的个数比为1 : 1
C. 所含氧元素的质量比为5 : 6
D. 所含硫元素的质量比为4 : 5
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在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共560 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol·L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）
A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量：甲＞乙 B. 气体体积：甲＞乙
C. 气体摩尔体积：甲＞乙 D. 相对分子质量：甲＞乙
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下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是( )
A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B. 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C. 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
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将12.4 g过氧化钠和钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是 （ ）
A. 1∶2 B. 1∶1 C. 2∶1 D. 1∶3
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有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8、的体积比不可能是： ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5
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某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2mol·L－1 C. 0.3 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1
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下列所含分子数由多到少的排列顺序是_________________ ，
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃45gH2O
D．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
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将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是_________。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
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现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。
（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
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