以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是
A.发展氢能和太阳能 B.举行“地球一小时”熄灯活动
C.限制塑料制品的使用 D.种植农作物时大量使用化肥和农药
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下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
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下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Fe3+、NO3-、SO42-
B.含有大量NO3-的溶液中:NH4+、I-、SO2-4、H+
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、SO2-4、[Al(OH)4]-、K+
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
D.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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下列说法正确的是
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.N、P、As的非金属性逐渐增强
C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝
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下列说法中,正确的是
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.KsP越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.KsP的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,除去干燥的CO2中混有的少量SO2
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲是由其中的三种元素组成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.与氢气化合时,Z比Y容易
D.甲中只含有离子键
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某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 | 清洗铁制品 表面的铁锈 | 检验苯中 含有少量甲苯 | 鉴别二氧化氮 和溴蒸汽 |
方案1 | 溶解后加入盐酸 | 加适量稀盐酸 | 加入Br2/CCl4 | 加水 |
方案2 | 加热 | 用水洗涤 | 加入酸性KMnO4 | 加压 |
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利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:Fe=Fe2++2e-
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:2H++2e-=H2↑
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钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
A.氧化性:PdCl2>CO2 B.反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mol D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
B | 铝箔插入浓硝酸中,无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
C | SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管 | 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示 |
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已知A、B为单质,C为化合物。能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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下列离子方程式书写不正确的是
A.向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.小苏打治疗胃酸过多:H++HCO3-=H2O+CO2↑
C.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D.检验溴乙烷中含有的溴元素:CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+
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“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,期中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A.分子式为C15H12O7
B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应
C.1molEGC最多消耗6molNaOH
D.1molEGC可与4molBr2发生取代反应
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下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
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取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为a(A)和a(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。下列判断一定正确的是
A.a(A)>a′(A) a(B)<a′(B) B. a(A)>a′(A) a(B)= a′(B)
C.a(A)<a′(A) a(B)<a′(B) D. a(A)= a′(A) a(B)>a′(B)
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(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知________。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________(写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________。
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
________。
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是________。
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是________(填序号)。
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(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是________液溶(写化学式):若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________;
②写出D→E反应的离子方程式;
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是(不必配平):[来源: 。
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(10分)(1)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:
CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式________。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用(1)转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见下图:
①根据上图计算,从反应开始到tmin时,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是;
③3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线。
(3)某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池(装置Ⅰ)进行电解的相关操作,以测定铜的相对原子质量,其中c电极为铜棒,d电极为石墨,X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时,另一电极增重mg(m<12.8)。
①装置Ⅰ中、H+向________极(填“a”或“b”)移动;b电极上发生的反应为。
②铜的相对原子质量的表达式为________(用m和V1的代数式表示)。
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(8分)对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体,某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成,其方案如下:
(1)A的结构简式是________,E中含有的官能团名称是________。
(2)指出化学反应类型:①________;②________。
(3)丁子香酚( )是一种重要的调味剂,它与F的关系是________。
a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质
(4)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(5)写出反应③的化学方程式:________。
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(12分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。填写下列空白处。
(1)仪器A、B的名称分别是________、________。
(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:
①________;
②将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;
④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;
(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是________(用含a、b、c的式子表示)
(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因可能是:
________。
(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表:(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)
选用的仪器 | |||||
添加的药品及必要的操作 |
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