天然气燃烧过程中的能量转化方式为
A. 化学能转化为热能 B. 化学能转化为电能
C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能
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锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
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在某罐头车的车身上印有如下图所示警示标记,则车内装的物品不可能为
A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 浓氨水 D. 浓HNO3
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已知氧元素的原子结构示意图为,试推测其在元素周期表的位置为
A. 第二周期IIA族 B. 第三周期IIA族
C. 第二周期VIA族 D. 第三周期VIA 族
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如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,这些仪器可以进行混合物分离操作的名称分别是
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
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从如图所示的两种微粒结构示意图中,不正确的是
A. 它们的核外电子数相同 B. 它们属于同种元素
C. 甲表示阴离子,乙表示原子 D. 它们的核外电子层数相同
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现有IL1.0mol/L 的氨水,下列关于该氨水的说法正确的是
A. NH3•H2O的物质的量为1mol B. NH4+为1mol
C. NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1mol D. NH3为1mol
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同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A. 原子半径:X > Y > Z B. 气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3
C. 非金属性:X > Y > Z D. 阴离子的还原性:Z3-> Y2-> X-
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某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5 mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
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反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后,下列说法正确的是
A. 三氧化硫的生成速率与分解速率相等
B. 二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2
C. 二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D. 降低温度,原化学平衡状态未被破坏
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A. 元素非金属性技X、Y、Z的顺序减弱
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
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含硒(Se) 的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是
A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定
C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性
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甲、乙是周期表中相邻同主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A. x+2 B. x +4 C. x+8 D. x+18
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13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A. 13C与15N有相同的中子数
B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素
D. 15N的核外电子数与中子数相同
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下列叙述正确的是
A. 向某溶液中加入CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I2
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中含有Ag+
C. 向某溶液中加入稀盐酸,产生气泡,则原溶液中含有CO32-
D. 向某溶液中加入Na2CO3溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Ca2+
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现有5.1gNH3,则该气体的物质的量为__mol,该气体所含分子数为__个,该气体在标准状况下的体积为___L。实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.5mol/L的稀盐酸,浓盐酸的物质的量浓度为____,应量取浓盐酸的体积为____mL。
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题。
X | ||
Y | ||
Z |
(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的第____周期,第_____族。
(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。
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已知A和B两支试管的溶液中共含有Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中含有上述离子中的_______种。
(2)若向试管B的溶液中加入适量的金属,充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和仅含一种溶质的溶液,写出此反应的离子方程式_______________。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,此纯净物为___________(填化学式)。
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为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶,F是用于鼓入空气的打气球。
(1)实验时,第一步实验操作为:将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2,该操作的作用是_____。
(2)第二步,提起干燥管B,将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为________。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明?_______________。
(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。请指出不当之处是__________。
(4)将一支试管中充入20mLNO2和O2的混合气体,倒扣在水槽中,待反应停止后,试管内剩余2mL无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL。
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已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,C通常状况下为无色液体, D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。请回答下列问题:
(1)写出A的化学式__________________,C的电子式______________________,
D的结构式______________________________。
(2)将22.4L(标准状况)D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中除了Na+外,还大量存在的离子是______________________________。
(3)已知M溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4)检验化合物K中阳离子的实验方法是______________________________________
(5)写出反应K+G→L的化学方程式是________________________________________。
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