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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）难度: 中等查看答案及解析
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品难度: 中等查看答案及解析
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可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大难度: 中等查看答案及解析
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下列变化为放热的化学反应的是（ ）
A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．
能量变化如图所示的化学反应难度: 中等查看答案及解析
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+
O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关难度: 中等查看答案及解析
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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A．0.50 mol•L-1盐酸，0.50 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个难度: 中等查看答案及解析
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当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
③NH3（g）═N2（g）+
H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．①②
B．①③
C．①②③
D．全部难度: 中等查看答案及解析
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右图表示反应X（g）
4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小难度: 中等查看答案及解析
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“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能难度: 中等查看答案及解析
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJ
B．557kJ
C．436kJ
D．188kJ难度: 中等查看答案及解析
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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol-1
B．-519.4kJ•mol-1
C．+259.7kJ•mol-1
D．-259.7kJ•mol-1难度: 中等查看答案及解析
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如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．缩小体积
B．加大Y的投入量
C．加大N的投入量
D．升高温度难度: 中等查看答案及解析
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下列叙述中，不正确的是（ ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化难度: 中等查看答案及解析
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人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动难度: 中等查看答案及解析
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一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m+n＜p+q
D．m+n＞p+q难度: 中等查看答案及解析
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4难度: 中等查看答案及解析
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在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%难度: 中等查看答案及解析
O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
H2（g）△H=+46.2kJ/mol
4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
2CO+O2
2CH3OH+3O2
