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铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：
（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为 ，沉淀C为 ，沉淀E为 ，固体X为 ．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式： ；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为 ．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填检验试剂），现象为 ．
（4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）．
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下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
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当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
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下列物质中，属于两性氧化物的是
A．Al B．Al（OH）3 C．Al2O3 D．SO2
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下列固体中，不可能显白色的为
A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O3
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下列物质不是硅酸盐材料的是
A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷
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下列物质属于强电解质的是
A．醋酸 B．酒精 C．铜 D．硫酸钡
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铁制菜刀生锈
B．氢氧化钠的表面发生潮解
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]
D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好
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下列实验操作中错误的是
A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘
C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘
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用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是
A．只含有Na+ B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
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下列关于物质分类正确组合是
| 分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 氧化物 |
| A | Na2CO3 | H2SO4 | NaCl | CO2 |
| B | NaOH | HCl | NaHCO3 | H2SiO3 |
| C | NaOH | H2CO3 | CaCl2 | SO2 |
| D | KOH | NaHSO4 | CaCO3 | CO2 |
A．A B．B C．C D．D
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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
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区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是
A．滴加硝酸银溶液 B．滴加碳酸钠溶液
C．滴加氯化钡溶液 D．滴加酚酞试液
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下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣ C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2
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下列各组物质，无氢气放出的是
A．铝和氢氧化钠溶液
B．镁和盐酸
C．Cu和稀硫酸
D．Si和NaOH溶液
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关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
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在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO
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将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是
A．熔化的铝滴落
B．熔化的铝开始剧烈燃烧
C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着
D．熔化的铝火星四溅
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下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是
A．二氧化硅溶于水可制得硅酸
B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
C．硅酸的酸性比碳酸弱
D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
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配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为NA
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在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的
A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数
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在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
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下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O
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将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
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铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A．Fe（OH）3 Fe2O3 B．Fe（OH）2 Fe2O3 C．Fe（OH）2 Fe（OH）3 D．Fe（OH）2 Fe3O4
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将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH
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粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
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下列物质中，能制成太阳能电池的是 ，是光导纤维的基本原料的是 ，日常生活中常做导线的是 ，其合金是用量最大、用途最广的是 ，做红色油漆和涂料的是 ，做净水剂的是 ，具有粘合作用、用作防火剂的是 ，作干燥剂的是 ．
A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅
E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾
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在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 ．
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Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为 ．
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（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为： ．
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铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为： ．
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请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．
所加试剂有：①NaOH溶液 ②盐酸 ③过量铁粉 ④Ba（OH）2溶液
除杂的操作方法有：A萃取 B加热 C过滤 D重结晶 E点燃．
| 编号 | 物质 | 杂质（少量） | 试 剂 | 除杂操作方法 |
| （1） | Na2CO3固体 | NaHCO3 | ﹣ | |
| （2） | Fe | Al | ||
| （3） | FeSO4 | CuSO4 | ||
| （4） | NaOH | Na2CO3 | ||
| （5） | KNO3 | NaCl | ﹣ |
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铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：
（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为 ，沉淀C为 ，沉淀E为 ，固体X为 ．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式： ；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为 ．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填检验试剂），现象为 ．
（4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）．
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铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
（1）铝粉的物质的量；
（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？
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