安徽省宣城市、宣城二中、广德中学）2016-2017学年高一下学期期中联考化学试卷

现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是

A. 在①中金属片Y发生还原反应

B. 在②中金属片W作负极

C. 上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

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下列与化学反应速率的影响因素无关的是

A. 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀

B. 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色

C. 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久

D. 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来

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下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. S2-和Al3+　　 B. CO和N2　　 C. H3O+和OH-　　 D. NH3和NH4+

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一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。该原子的核素符号是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列说法错误的是

A. 氢是原子半径最小的元素　　 B. 氟是非金属性最强的元素

C. 硅元素适合作半导体材料　　 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 1 mol D2O分子所含的中子数为8NA

B. 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA

C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA

D. 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

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下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（　 ）

A. 铍原子的半径大于硼原子的半径

B. 相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

D. 单质铍能与冷水剧烈反应

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下列物质中，有非极性共价键的是

A. 氨　　 B. 二氧化碳　　 C. 过氧化钠　　 D. 次氯酸

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下列有关化学用语表示正确的是

A. Mg原子的结构示意图　

B. OCl2分子的电子式　

C. HF分子的电子式　

D. Na2S形成的电子式　

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下列说法错误的是

A. 燃料的燃烧反应都是放热反应

B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应

D. 加热能发生的反应是吸热反应

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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）

反应前　　　　　　　　　　　　　　　 反应后

关于此反应说法错误的是

A. 一定属于分解反应　　 B. 一定属于氧化还原反应

C. 一定属于放热反应　　 D. 一定属于可逆反应

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如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是

柠檬电池

A. 铜片上发生反应：Cu - 2e- ═ Cu2+　　 B. 铁片是负极，其质量逐渐减小

C. 电流由铁片经导线流向铜片　　 D. 柠檬中蕴含的电能转化为化学能

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放出的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A. Q1 + Q2﹤Q3　　 B. Q1 + Q2﹤2Q3

C. Q1 + Q2﹥Q3　　 D. Q1 + Q2﹥2Q3

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元素周期律表明

A. 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加

B. 随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复

C. 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度

D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是

A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

B. 原子半径的大小为Y﹥Z﹥W

C. 元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X

D. Y和其他3种元素均能形成离子化合物

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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

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已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。

回答下列问题：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ________ 。

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：________﹤　　　　　 （用离子符号表示）。

（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式： ________ ；W单质泄漏时出现的现象是 ________ 。

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为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

D．有气体产生，溶液变成浅红色。

（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。

（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥　　　　　 （用化学式表示）。

（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥　　　　　 （用化学式表示）。

通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。

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“在2支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5％的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，对比观察现象。”

Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义

（1）指出本实验的探究目的：________。

（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________。

（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中 ________ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。

Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理

（4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：

第1步，Fe3+ 氧化H2O2 ：2 Fe3+ + H2O2 ═ 2 Fe2+ + O2 ↑+2 H+

第2步，H2O2 氧化Fe2+ ：________（用离子方程式表示）

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某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

根据上述数据，回答下列问题 ：

（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为

________ 。

（2）在实验1中，c1数值为 ________ 。

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。

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C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）

（1）1 g C完全燃烧时放出的热量。

（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？

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