2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版）

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是　　　　　　 （　　 ）

A．无水硫酸铜　　　　 B．硫酸亚铁　　　　　　 C． 食盐　　　　　　　　 D． 生石灰

难度: 简单查看答案及解析

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 (　　 )

A．碳素钢　　　　　　　 B．黄铜　　　　　　　 C．硬铝　　　　　　　　　　 D．水银

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是　　　　 (　　　 )

A．用过滤的方法分离溶液和胶体

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

难度: 中等查看答案及解析

在下列物质分类中，前者包括后者的是(　　 )

A．氧化物、化合物　　　　 B．化合物、电解质　　　 C．溶液、胶体　　　　 D．溶液、分散系

难度: 中等查看答案及解析

2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是　　 （　　 ）

A．此反应是氧化还原反应　　　　 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N2O4做还原剂　　　　 D．R的分子式为C2H8N2

难度: 中等查看答案及解析

向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 (　　　 )

难度: 中等查看答案及解析

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　 ）

A．硫的还原性　　　　 B．硫的漂白性　　　 C．二氧化硫的还原性　　　 D．二氧化硫的漂白性

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是　　 （　　 ）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42-　　　　　　　　 B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42-　　　　　　　 D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　　 )

A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．25 ℃，1.01×105　 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是　　 (　　 )

A．Na和O2　　　　　　　　 B．NaOH和CO2　　　　　　 C．Na2O2和CO2　　　　 D．木炭（C）和O2

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式中，书写正确的是　　 (　　 )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2　 == Fe3++2Cl－

难度: 中等查看答案及解析

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　 ）

A．碘水、淀粉溶液　　 B．碘化钾淀粉溶液　　　　 C．溴水、苯　　　 D．氯水、CCl4

难度: 中等查看答案及解析

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是　 （　　 ）

A．NH4NO3　　　　 B．(NH4)2CO3　　　　　　 C．　 NH4Cl 　　　　　　 D．NH4HCO3

难度: 中等查看答案及解析

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　 ）

A．0.25mol 　　　　 B．0.5mol　　　　　 C．1mol　　　　　 D．2mol

难度: 中等查看答案及解析

Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　 ）

A．Al3+　　　　 　 B．Al(OH)3　　　　　　 C．AlO2- 　　　　　 D．Al3+和Al(OH)3

难度: 中等查看答案及解析

离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 （　　 ）

A、+4　　　　　　　　　 B、+5　　　　　　　　　　 C、+6　　　　　　　　　　 D、+7

难度: 中等查看答案及解析

（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是　　　　　　 ，

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　 方法，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②FeCl2溶液中混有FeCl3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③FeCl3溶液中混有FeCl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）通常用　　　　　 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　　　 　　　 　　　　 ，装置E中的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 __________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2） B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=　　 　　　　　　 　　 ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为　　　　　　　　 ml。

难度: 中等查看答案及解析