2011-2012学年福建省厦门市高三下学期期初考试化学试卷

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(    )

A．高铁酸钾(K₂Fe0₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

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下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是(    )

①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色

②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强

④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2

⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

⑥C（H⁺）=0.1 mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

A．①⑤    B．②⑤    C．③⑥  D. ③④

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25^OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]

B.pH=4的NaHA溶液：[HA^-]>[H⁺]>[H₂A]>[A^2-]

C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

D.氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH₄⁺]>[OH^-]>[Cl^-]>[H⁺]

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用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．标准状态下22.4LS0₃分子数为

B．7.8gNa₂0₂含有的阴离子数是0.2

C．常温常压下，l6g0₂和16g0₃中所含原子数均为

D．1L2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2

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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )

A．无色溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、[A1(0H)₄]^-

B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

C．在由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、SCN^-、I^-

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下列说法正确的是(    )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：

B．用浓盐酸与Mn0₂反应制取少量氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

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．下列对化学知识概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是（    ）

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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(    )

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的x电极是外接电源的正极

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在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H<0，各物质的浓度如下表下列说法不正确的是(    )

A． 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D. 反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的△H>O

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．室温时，CaC0₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC0₃生成

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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

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已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。

NH₄CuS0₃与足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是(    )

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH₄CuS0₃中铜元素全部被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

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(10分)、Ⅰ：(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是________。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是________。

Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是________。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为________，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是 ________ ，

用离子方程式和简要文字说明理由________。

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(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

它所对应的化学反应为： ________

(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁                　 ①

CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　       　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　    　　　　　　　　。

反应①的平衡常数K随温度的升高而 　        　 (增大／减小／不变)。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是________ ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是________。

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(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　       　　　　，

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　        　　　　　；

(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　     　　　　　　　　　　　　；

②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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(9分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为 　　　　  　　 ；

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ________(用元素符号表示)________；

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ________；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈

(填“酸”、“碱”或“中”)性；

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是________

(用化学方程式表示)。

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(12分)在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式 ________ 。

(2)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接________，________接________ ，________接h；

(3)用右图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜    E．烧碱

(4)向浓CaCl₂溶液中通人NH₃和C0₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是 ________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ________ ；

(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________

________。

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