2016届广西省高三上学期期末化学试卷（解析版）

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

C、节能减排符合低碳经济的要求

D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B.在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝ Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－

C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－

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下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3

B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO

C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔

D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

C、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2O

D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣

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下列有关说法正确的是

A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（CH3COO-）的值增大

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电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置　　 如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是

A.a极与电源的正极相连

B.产物丙为硫酸溶液

C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D.a电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

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在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82﹣+8X＝2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+，下列说法正确的是

A．X是H2O

B．还原性：SO42﹣＞Mn2+

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.05mol

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：

Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

C．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+＝2Fe2++S↓

D．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O＝CH3COO﹣+Al（OH）3↓

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实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

A．A B．B C．C D．D

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是

A．X与W位于同一主族

B．原子半径：X＞Y

C．最简单氢化物的稳定性：X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

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常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是

A．CH3COOH与HCN均为弱酸

B．常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH

C．在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

D．在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN﹣）

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如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是

A．钯电极N为正极

B．钯电极M上发生氧化反应

C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N

D．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3

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工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是

A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%

B．T1＜T2

C．a＜0

D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数

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A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。　　　　　　　　　　　　 ；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH　　 7(填 “>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a 　　　　 　　 b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B2 (g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g） 与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式　　　　　　　　　　　 　 。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为　　　　　　　 　　 。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设　　　　　　　　　　 　　　 。

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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl 　　 　 　　 P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH4和2mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 　　　　 　　 。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）

如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K =　　　　　　 。

（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH＝　　　　　　　　 。（不考虑溶液体积的变化）

（3）已知2X2(g）+Y2(g） 2Z(g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_________Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

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三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3 ℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　 。双氧水可以用下列物质替代的是　　　　 。

A．氧气　　　 B．高锰酸钾　　　 C．氯气　　　 D．硝酸

（3）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。计算样品纯度为　　 　　 　　 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是　　　　　　　　 。固体②的化学式为　　 　　　 　　 。

（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　 。上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是　　　　　　　　 （填化学式）。

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