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本卷共 23 题，其中：
选择题 16 题，填空题 6 题，解答题 1 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是（ ）
    A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应
    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各变化中，属于原电池反应的是（ ）
    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
    A．0.5mol•L-1•min-1
    B．1mol•L-1•min-1
    C．2mol•L-1•min-1
    D．3mol•L-1•min-1

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
    A．同时增大
    B．同时减小
    C．v1增大，v2减小
    D．v1减小，v2增大

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）

    A．蓝、紫、红
    B．红、蓝、紫
    C．红、紫、蓝
    D．蓝、红、紫

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
    A．加热
    B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
    C．滴加少量CuSO4溶液
    D．不用铁片，改用铁粉

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/mol
    B．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
    D．H2O（l）═H2（g）↑+O2（g）↑；△H=+285.8kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
    A．NaNO3
    B．Cu（NO3）2
    C．Al（NO3）3
    D．AgNO3

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A） υ（B）、υ（C）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）
    A．2A+3B=2C
    B．A+3B=2C
    C．3A+B⇌2C
    D．A+3B⇌2C

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
    H2（g） Br2（g） HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时
    需要吸收的能量/KJ     		436 a 369
    则表中a为（ ）
    A．404
    B．260
    C．230
    D．200

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）
    A．2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．2H++2e-═H2
    C．4OH--4e-═2H2O+O2
    D．Fe-2e-═Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列有关判断正确的是（ ）
    A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ）
    A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
    B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
    C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（ ）
    A．以上反应是可逆反应
    B．放电时，镉为正极
    C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
    D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 6 题
  1. 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ•mol-1
    结合上述热化学方程式，计算得出△H1=________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 对于下列反应：2SO2+O2   2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为________．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/，那么2min时SO2的浓度为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
    （1）图中A点表示________，a=________．
    （2）Ea的大小对该反应的△H________（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点________（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）X的电极名称是________（填写“阳极”或“阴极”）．
    （2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________，Y电极的材料是________．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是________，Y极上的电极反应式为________．
    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是________．
    方案 X Y a溶液
    A 银 石墨 AgNO3
    B 银 铁 AgNO3
    C 铁 银 Fe（NO3）3
    D 铁 银 AgNO3

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为________．
    （3）电极表面镀铂粉的原因________．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
    不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2 2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．
    ②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
    I．课题名称：______．
    Ⅱ．实验仪器：略
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ．实验步骤：略
    Ⅳ．实验数据：
    实验
    编号     		KClO3
    （g）     		氧化物 产生气体（mL）
    （已折算为标况）     		耗时（s）
    化学式 质量（g） 回收
    1 0.6 - - - 10 480
    2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    V．实验讨论：
    （1）请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______%（保留一位小数）．
    （2）在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）．该刺激性气体可能是______（填化学式），用______检验．（填序号）
    A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
    C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
    Ⅵ．实验结论：______．

    难度: 中等查看答案及解析