2009-2010学年安徽省巢湖市无为中学高一（下）期中化学试卷（解析版）

选择题共 18 题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉
难度: 中等查看答案及解析
下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）
A．空气量越多越好
B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
难度: 中等查看答案及解析
下列各组中，性质比较不正确的是（）
A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
难度: 中等查看答案及解析
对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）
A．只存在于O₂中
B．只存在于O₂和SO₃中
C．只存在于O₂和SO₂中
D．存在于O₂、SO₂和SO₃中
难度: 中等查看答案及解析
石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源．上述说法正确的是（）
A．只有①
B．①和④
C．②和④
D．④
难度: 中等查看答案及解析
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A．使用适当的催化剂不改变反应速率
B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
难度: 中等查看答案及解析
下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是（）
A．制Cl₂：MnO₂、盐酸（浓）
B．制H₂：硫酸（稀）、Zn
C．制O₂：MnO₂、H₂O₂
D．制CO₂：硫酸（稀）、CaCO₃
难度: 中等查看答案及解析
对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.3mol/
B．v（B）=0.6mol/
C．v（C）=0.5mol/
D．v（A）=0.01mol/
难度: 中等查看答案及解析
将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）
A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B．盐酸浓度增加1倍，用量减至
C．增大碳酸钠粉末的用量
D．使反应在较低温度下进行
难度: 中等查看答案及解析
一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A．N₂、H₂和NH₃的浓度不再改变
B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
难度: 中等查看答案及解析
已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1mol HCl总的过程需要（）
A．放热185kJ
B．吸热185kJ
C．放热92.5kJ
D．吸热92.5kJ
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．a=b+m-n
D．a=c-n-m
难度: 中等查看答案及解析
下列电子式书写错误的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
下图各装置中，不能形成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池．某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂=LiMnO₂．下列说法正确的是（）
A．Li是负极，电极反应为Li-e^-=Li⁺
B．Li是正极，电极反应为Li+e^-=Li^-
C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^-=MnO₂^-
D．锂电池是一种非环保型电池
难度: 中等查看答案及解析
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度．影响反应速率的因素是（）

A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
难度: 中等查看答案及解析
有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH₄N0₃晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）

A．①②③④
B．①②④
C．②③④
D．①②③
难度: 中等查看答案及解析
如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．②①③④
B．④③①②
C．④②①③
D．③②④①
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

将20g Ba（OH）₂•8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是________．
（2）写出有关反应的化学方程式________．
（3）实验中观察到的现象有________、________和反应混合物成糊状．
（4）通过________现象，说明该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
难度: 中等查看答案及解析
王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题．
（1）该电池的种类是________（填序号）．
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是________（写元素符号）．
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境．

难度: 中等查看答案及解析
现有如下两个反应：（A）2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂（B）2H₂+O₂=2H₂O
根据两反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称．（A）________ 溶液，负极________正极________（B）________ 溶液负极________正极________．
难度: 中等查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________
（3）④元素与⑦元素可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程________
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是________．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．

实验步骤实验现象与结论

________ ________

难度: 中等查看答案及解析
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是________化学键类型________
（2）B的最高价氧化物化学式为________化学键类型________C的元素名称为________，D的单质与水反应的离子方程式为________．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式为________．

难度: 中等查看答案及解析

解答题共 2 题

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：______．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中______，实验b中______
，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
难度: 中等查看答案及解析
在常压和500℃时把O₂和SO₂按 1：2 体积比混合，如果混合前O₂有 10mol，平衡时SO₃占总体积的91%，求：
（1）平衡时有多少摩O₂转化？
（2）混合气中SO₂的体积分数．
（3）SO₂的转化率．
（4）若保持与前面相同的条件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为多少？
难度: 中等查看答案及解析

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

实验步骤	实验现象与结论
________	________