2011-2012学年山东省济宁市高三11月月考化学试卷

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A．1∶1∶1                              B．4∶3∶2

C．2∶3∶1                              D．2∶2∶1

难度: 中等查看答案及解析

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（　　）

①CO₂ ②O₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂ ⑥Cl₂

A．①②             B．③④             C．③⑥             D．③⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是 （　　）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－

难度: 中等查看答案及解析

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A． 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A

C．7．8gNa₂O₂中含有的阴离子数等于0．1N_A

D．0．5mol雄黄（As₄S₄，结构如右图）含有N_A个S—S键

难度: 中等查看答案及解析

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（    ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃·²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

难度: 中等查看答案及解析

2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是               （    ）

A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

难度: 中等查看答案及解析

右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。对该物质下列说法正确的是（　　）

A．该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水垢。

B．该物质是室内装潢的夹板中散发出一种对人体有害气体。

C．它与乙醇混合加热就能产生具有水果香味的物质

D．该物质属电解质，在熔融状态下可导电。

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：（　　）

A．3种             B．4种              C．5种              D．6种

难度: 中等查看答案及解析

2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）

A．分子中碳原子不在一条直线上           B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化                       D．是石油分馏的一种产品

难度: 中等查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^＋

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

难度: 中等查看答案及解析

下列有关贮存方法的叙述错误的是（   ）

A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是（   ）

A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C．铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物

D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是（    ）

A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B. Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D. SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因为SO₂具有漂白性

难度: 中等查看答案及解析

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

难度: 中等查看答案及解析

（10分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为__________。

（2）咖啡酸可以发生的反应是__________ （填写序号）。

①氧化反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④加聚反应    ⑤消去反应

（3）咖啡酸可看作l，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为____________________。

（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况） __________mL。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件  下反应生成CPAE的化学方程式为____________________。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　　 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　 。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　 。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　 。

　A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

难度: 中等查看答案及解析

（15分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．

（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；

该反应的氧化剂是________。（填化学式）

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．

难度: 中等查看答案及解析

（16分）中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是_______。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______  mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，该反应的化学方程式是_______。

难度: 中等查看答案及解析