下列变化，不属于化学变化的是
A．葡萄酿成酒 B．木柴燃烧 C．面包发霉 D．灯泡通电发光
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占空气总体积21%的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
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下列金属，活动性最弱的是
A．Na B．Zn C．Ag D．Cu
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加油站、面粉加工厂都应张贴的消防安全图标是
A B C D
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下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
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我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关。K2SeO4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价是
A．–6 B．+2 C．+4 D．+6
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下列反应中，属于复分解反应的是
A．2Mg + O2 点燃 2MgO B．2Fe（OH）3 △ Fe2O3+3H2O
C．CO + CuO △ Cu + CO2 D．H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl
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正确的操作是实验安全和成功的基本保证。下列实验操作，正确的是
A．取用液体 B．加热液体 C． 过滤 D．收集氧气
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科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨属于不同种元素是由于它们具有不同的
A．中子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量
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氢氧化钙是制作建筑用三合土的原料之一。氢氧化钙的俗称是
A．火碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石
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下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．铁丝 B．镁条 C．红磷 D． 木炭
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下列物质中，能用作磷肥的是
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
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下列符号，表示1个氢分子的是
A．H B．H+ C．H2 D．2H
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元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11 B．元素名称为钠
C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99
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当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其理由是
A．使温度降到着火点以下 B．使可燃物与火源隔离
C．使可燃物与空气隔绝 D．使树木杂草变为不可燃物质
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下列不属于二氧化碳用途的是
A．供给呼吸 B．人工降雨 C．灭火 D．制碳酸饮料
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下列食物，富含维生素的是
A．鸡蛋 B．草莓 C．蛋糕 D．花生
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下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．浓硫酸做干燥剂 B．液氮做冷冻剂
C．铁粉做食品保鲜剂 D．干冰用于人工降雨
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乙醇和二甲醚的分子结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A．两种物质的组成完全相同
B．两种物质充分燃烧所得产物完全相同
C．两种物质的化学性质完全相同
D．两种物质中所含碳元素质量分数最大
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用右图所示装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是
A．铜片上红磷不燃烧是因为没有达到着火点
B．水中白磷不燃烧是因为不与氧气接触
C．热水能隔绝氧气并加热
D．该实验只利用了铜片的导热性
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小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液。你认为正确的是
A．①或③ B．②或③ C．③或④ D．①或②
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向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列说法正确的是
A．滤纸上一定有Ag和Cu
B．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Mg
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
D．滤液中可能有Cu(NO3)2，滤纸上可能有Ag
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将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量 B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量 D．溶液中溶质的质量分数
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科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3 + H2 
HCOONa+H2O。下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠是发酵粉的有效成分 B．该反应过程中含有两种有机化合物
C．氢气是很好的新能源材料 D．储氢过程和释氢过程的反应物不同
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“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%
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社会的进步和发展与化学息息相关。
（1）营养素是人体正常生命活动的物质基础。
①下表为某品牌100%果汁部分产品说明：
配料：纯净水、苹果浓缩汁
营养成分表：
| 项目 | 能量 | 蛋白质 | 脂肪 | 碳水化合物(糖类) | 钠 | 维生素C |
| 含量/100ml | 180KJ | 0g | 0g | 9.5g | 0g | 4mg |
由产品说明可知该果汁中含有________类营养素。该果汁的能量是由________提供的。
②保健品的研制和开发为均衡营养起到了一定的作用。王奶奶患有轻度骨质疏松，应该适量食用________（填字母序号）。
A.葡萄糖酸锌口服液 B.葡萄糖酸钙口服液
C.补铁口服液 D.复合维生素C片
（2）化学为社会发展提供了丰富的材料。下图为某全自动家用豆浆机。其中应用合成有机高分子材料的是________（填字母序号）。用铜制材料制作电插孔是利用铜具有________性。
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水是重要的自然资源。
（1）水是很好的溶剂。右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①曲线上P点的含义是________。
②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。则该实验的温度________（填“>”、“<”或 “=”）toc。要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是________。
（2）自然界的水会混有各种杂质，用下图所示装置净化水，其中活性炭的作用是________。
（3）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是________（填字母序号）。
A．废铁钉 B．二氧化碳 C．熟石灰 D．碳酸钠
（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ ________。
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化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。
（1）物质是由微粒构成的。在铁、二氧化碳、食盐三种物质中，由分子构成的是________。
（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是________(填序号)。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示。
①该反应过程中，属于氧化物的是________。
②将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图1所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则图1实验中充分反应后，剩余的气体是________。
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金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）下列用品使用金属材料的是________（填字母序号）。
（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为________，这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。
（3）珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（4）回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料，进行如下回收处理（省略分离操作和部分产品，流程以外的其他产品不含有上述元素）。回答有关问题：
①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢，除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为________。
②滤液A中含有的溶质是________。
③A~J九种物质中，含有铁元素的是________（填字母序号）。
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下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器b的名称是________。
（2）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是________。
（3）用高锰酸钾制氧气应选择装置________，反应的化学方程式为________。
（4）C装置用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为________，红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为________（至少答一条）。
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有三种白色固体，分别是CaCO3、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种，为确定它们的成分，三位同学分别做了以下实验。
（资料：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl）
甲同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高
乙同学：取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳， 观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别滴加稀盐酸，观察到一只试管有气泡冒出，向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生
回答下列问题：
（1）上述物质放入水中，有明显放热现象的是________。
（2）乙同学实验中发生反应的化学方程式为________。
（3）为进一步确定物质的成分，需要补充实验，你选择的研究对象是________，所加试剂是________，
| 预期现象 | 对应结论（三种固体的成分，用化学式表示） |
| 有________。 | ________。 |
| 没有________。 | ________。 |
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化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质。
（1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为________。
（2）一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为________。该过程中观察到的现象是________。
（3）小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________。
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浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。
[探究1]同学们用上图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是________。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是________。
[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
[查阅资料]H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl；
Zn+2 H2SO4（浓）=ZnSO4 + SO2↑+2 H2O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl2 至过量，________，称量，计算。
（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为________。
（3）取一定量的待测溶液，用下图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是________。
[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是________。
（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是________。
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2CuSO4 + 2H2O取一定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质49 g），与铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？