中国历史悠久,很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺
B. 黑火药是我国古代四大发明之一,配方为“一硫二硝三木炭“,其中的硝是指硝酸
C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. “绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B. 常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目一定为3NA个
D. 25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
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分子式为C9H12的芳香化合物,苯环上只有一个支链,则其苯环上的一氯代物共有多少种(不含立体结构)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A | 铁粉具有还原性 | 袋装食品的抗氧剂 |
B | 铁离子的氧化性比铜离子强 | FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C | Na2O2能与CO2反应生成氧气 | 呼吸面具中的氧气来源 |
D | SO2具有漂白性 | 豆芽菜、银耳等食品的漂白 |
A. A B. B C. C D. D
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如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是
A. 该燃料电池中镁为负极,发生还原反应
B. 电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C. 放电过程中OH-移向负极
D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为:H2O2+2H++2e-===2H2O
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短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是
A. B离子的半径比C离子的半径小
B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物
C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体
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常温下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. HX、HY均为一元强酸
B. 溶液中水的电离程度:a = b < c
C. 常温下,HY的电离常数Ka约为1.0×10-4
D. c点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
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K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
(1)几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是:_____________________________________。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。
②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000 ℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因:____________________________。
(6)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中,O2-向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。
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I.现有三个反应:
反应① =a kJ/mol平衡常数为K1
反应② 平衡常数为K2
反应③ =b kJ/mol平衡常数为K3
在不同温度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) ==____________________
(2)K1的表达式为____________;根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。
(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。
Ⅱ.在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入同量的NOx及C3H6,在不同温度下,同时发生以下反应:
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g):
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);
并分别在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图像如下图所示:
①从图中可以得出的结论是
结论一:从测定NOx转化数据中判断,相同温度下NO转化效率比NO2的低。
结论二:________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反应中,提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)
A.加入催化剂 B.降低温度 C.分离出H2O(g) D.增大压强
Ⅲ.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知:10-5.60=2.5×10-6 )
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已知A、B、C为三种常见的单质,能发生如图1所示的转化关系,B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。
回答下列问题:
(1)形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________,A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。
(2)在B单质对应的基态原子中,核外存在___________对自旋方向相反的电子。
(3)写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________;两者相比较沸点较高的是__________(填化学式);Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。
(4)配合物A(Y)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断A(Y)x晶体属于________________(填晶体类型)。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g),已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。
(5)在图2晶胞中,每个晶胞平均占有__________个原子,若距离最近的两个原子的距离为L cm,晶胞边长为a cm,根据硬球接触模型,则L=_________a,晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、NA代数式表示)。
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以对甲苯酚A为起始原料,通过一系列反应合成有机物G和F。
已知:
(羟醛缩合反应)
(1)D中含氧的官能团______________ ⑥反应类型_______________。
(2)若C和甲乙酮()在上述条件下,发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物,写出它们的结构简式______________________________、_______________________________。
(3)写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。
(4)在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________。
(5)符合下列条件的F同分异构体有__________种
①发生银镜反应 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上一氯代物有两种
(6)参照上述合成路线和相关信息,设计以乙醛为原料(无机试剂任选)制备高级吸水性树脂的合成路线_____________。
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