2011年吉林一中高考化学适应性训练试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 4 题，填空题 1 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等

选择题共 7 题

下列离子方程式表达正确的是（）
A．SO₂通入溴水中：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO₄^2-+2HBr
B．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
D．Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
难度: 中等查看答案及解析
设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6N_A
B．34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A
C．标准状况下，11.2L CHCl₃中含有的分子数为0.5N_A
D．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A
难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-
D．c（Al³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-
难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0可以自发进行
难度: 中等查看答案及解析
向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO₃^2-与[Al（OH）₄]^-的物质的量之比为1：2
难度: 中等查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（4）0.1mol•L^-1的X溶液和0.1mol•L^-1的Y溶液等体积混合，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式说明）．
（5）常温下0.1mol•L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是______
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol•L^-1
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol•L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

难度: 中等查看答案及解析
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______．
②图中的P₁______P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为______．
③该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号 T（℃） n（CO）/n（H₂） p（MPa）

l 150 0.1

2 n 5

3 350 m 5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=______、b=______．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=______MPa．

难度: 中等查看答案及解析
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为______．

（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______．（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是______、______．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）______．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=______．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是______．（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃•nH₂O．
难度: 中等查看答案及解析
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是______．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为______．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为______．
（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列说法正确的是______（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示________．
（2）E中的官能团有：________（写名称）．
（3）反应④的反应类型是：________．
（4）写出F的结构简式：________．
（5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式：________．
（6）化合物是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物合成．
________
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②在400℃、金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH₂=CH-CH=CH₂与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：
难度: 中等查看答案及解析

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	p（MPa）
l	150		0.1
2	n		5
3	350	m	5