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本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，实验题 2 题，填空题 2 题
简单题 4 题，中等难度 16 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 下列说法中不正确的是

    A．液氨、液态氯化氢都是电解质

    B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

    C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

    D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列推断正确的是

    A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关说法不正确的是

    A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

    B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

    C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质

    D．向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．CO2通入到CaCl2溶液中

    B．NH3通入AlCl3溶液中

    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

    D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是

    A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

    B．Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

    C．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨

    难度: 简单查看答案及解析

  6. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为

    A．2:4:1　　　 　　 B．3:2:1　 　　　 C．2:3:1　　　　　 D．4:2:1

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成．然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能

    A．a是Cl2,b是CO2　　　　　　　　 B．a是SO2,b是H2S

    C．a是NH3,b是CO2　　　　　　　　　 D．a是SO2，b是Cl2

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    下列叙述正确的是

    A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

    B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

    C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

    D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

    2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

    热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

    下列说法不正确是:

    A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

    B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

    C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

    D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列关干氧化物的各项叙述正确的是

    ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物　 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物　　　　 ④金属氧化物肯定是喊性氧化物

    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

    ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物

    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    A．①③⑥　　 　　 B．①②⑤⑦　　 　　 C．③④⑤　　 　　 　 D．①②⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 1．92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入O2的体积是

    A．504mL　 　　 　　 B．336mL　　　　　 C．224mL　　 　　 　　 D．168mL

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，下列叙述正确的是

    A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色

    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在水溶液中能大最共存的一组离子是()

    A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-　　　　　　　　 B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　　　　　　　　 D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列叙述中正确的是

    A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

    B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去

    C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋

    D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

    ①原溶液中的Br－一定被氧化;

    ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

    ③不能确定通入氯气后的落液中是否存在Fe2＋

    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．①②③　 　　 B．②③④ 　　 　 C．①③④　 　　　 D①②③④

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. (12分)氯气是一种重要的工业原料。

    （1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。

    （2）资料显示：

    某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______________。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。

    ④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下:

    （1）上述流程中，操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________；

    （2）酸溶后所得溶液中的榕质主要有_____________；

    （3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

    （4）试剂可以是________________；

    （5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. (131分)某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

    （1）甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________。

    （2）乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2发现溶液变红色。继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

    ①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；

    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；

    ③根据资料，乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

    试回答:

    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;

    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

    II(5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:

    已知该反应中的H2O2只发生如下过程:

    （1）该反应中的还原剂是___________。

    （2）该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。

    （3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

    （4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

    难度: 中等查看答案及解析