2011年世界气候大会在南非德班召开,气候变化和环境问题再度引发全球关注。以下做法有利于保护环境的是 ( )
A.野外焚烧垃圾 B.使用一次性木质筷子
C.大量使用化肥、农药 D.推广使用散装水泥
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
C.1mol H3O+含质子数为10 NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
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下列叙述正确的是 ( )
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.共价化合物中只含共价键
D.1H、2H、3H互为同素异形体
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在溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Ca2+、Cl—、SO2-4 B.Na+、K+、Cl—、CO2—3
C.Na+、OH—、Cl—、HCO—3 D.H+、Fe3+、SO2—4、I—
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分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 ( )
A.根据溶液酸碱性,将化合物分为酸、碱、盐
B.根据分散质微粒直径大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
C.根据化合物是否来自于有机体,将化合物分为有机物和无机物
D.根据溶液导电性强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
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下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.硝酸银溶液中加入铜粉:
B.AlCl3溶液中滴加氨水:
C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
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下列叙述正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,用胶头滴管吸出多余溶液
C.实验室加热KMnO4固体制取氧气时,试管口略向下倾斜
D.用托盘天平称量固体质量时,砝码放在左盘
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X、Y、Z为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X为非金属元素。下列说法正确的是( )
A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
B.X的单质一定能与氧气反应
C.原子半径: X>Y>Z
D.Y的单质一定不能与稀硫酸反应
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反应:下列说法不正确的( )
A.Y是SO2-4
B.a=8
C.Cr2O2—7被氧化
D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
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常温下,下列溶液一定呈碱性的是 ( )
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
B.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合
C.0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合
D.一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍
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已知:(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A.T1时,v正>v逆
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va=vb
D. T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动
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臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于处理。制取臭氧的方法之一是电解纯水(原理如下图)。电极b反应如下:
下列说法不正确的是( )
A.电极b为阳极
B.可用Pt作b的电极材料
C.电极a反应式:
D.电极b附近的溶液呈碱性
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常温下,下列有关叙述正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—)
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三种不同化合物有如图所示转化关系:,则甲不可能是( )
A.NH4C1 B.SiO2 C.CO2 D.Al2O3
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(6分)
(1)①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸,所需的玻璃仪器有量筒、
100 mL容量瓶、烧杯、________、________。
②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时,酸式滴定管初读教为0.10
mL,终读数如右图所示,则滴定所用盐酸体积为____。
(2)如右图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处一段时间,
将滴管内的水挤入集气瓶,再打开止水夹,烧杯中的水会进入
集气瓶。该集气瓶中的气体可能是。
A.CO、O2
B.Cl2、CH4
C.NO2、O2
D.N2、H2
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(9分)
A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,A、B是氧化物,X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示(某些条件已略去)。
(1)若试剂a是NaOH溶液。
①C的名称是____________。
②B与试剂a反应的离子方程式是________。
(2)若试剂b是稀H2SO4。
①D的化学式是________。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应化学方程式是:。
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(11分)
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半径最小,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙;X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)Q的原子结构示意图为。
(2)Y和W相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是____(选填字母序号)。
a.常温下,Y的单质呈固态,W的单质呈气态
b.W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c.Y与W形成的化合物中,Y呈正价
d.W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:________。
(4)常温下,甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为:甲____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(5)利用原电池原理,将X、Z的单质气体分别通人电池的两极,用质子导电陶瓷传递H+,可合成ZX3,该电池的正极反应式为________。
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(16分)
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题:
(1)保存碘单质时应注意的问题是____________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:
反应②的平衡常数K=________(填表达式)。
温度升高时,反应①的平衡常数将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验:
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为:
滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL,则该溶液中碘离子的浓度为________mol·L-1(精确到0.01)。
②用下列流程制取少量碘单质:
步骤①的离子方程式为________,在该步骤中,加入100 mL水和足量的铁粉,充分搅拌,当消耗1.4 g Fe时,悬浊液中的c(Ag+)=________。[假设实验过程中溶液体积不变;此温度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
(4)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
________。
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(13分)
某化学课外小组利用下图实验装置(夹持仪器略去),探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________。
(2)甲装置的c应该与乙装置的________连接(填“d”或“e”)。
(3)乙装置中反应的化学方程式是________。
(4)实验步骤如下:
i仪器组装完毕,检查装置的气密性,加入试剂。打开旋塞a,通入N2一段时间后,关闭旋塞a。
ii打开旋塞b,滴入xmol·L-1浓硝酸V mL,充分反应后冷却,固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液,得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量,在步骤ii和iii之间应补充的操作是:
。
③当xV×l0-3________3n(填“>”、“=”或“<”),则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是________。
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