吉林省长春市2018届九年级上学期期中考试化学试卷

水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（　 ）

A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．用蒸馏的方法可以将海水淡化

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

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下列过程中，只发生了物理变化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述中错误的是(　　 )

A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子　　

B.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物

C.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 　

D.液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了

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某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识不正确的是：

A．该元素的原子核内质子数是34

B．该元素原子的最外层电子数是6

C．该元素位于元素周期表中的第四周期

D．该元素是金属元素

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淀粉溶液遇碘变蓝色．实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色．这一现象说明（ ）

A. 同种分子质量相等　　 B. 同种分子体积相等

C. 同种分子性质相同　　 D. 同种分子运动速度相同

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2016年2月16日《科技日报》报道，美国犹他大学工程师发现了新型二维半导体材料一氧化锡（SnO），有望将电子设备速度提高100倍，则一氧化锡中锡元素的化合价是（ ）

A. ﹣2　　 B. ﹣1　　 C. +1　　 D. +2

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如图是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说法正确的是(　　　 )

A. 碘元素为金属元素

B. 碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价

C. 碘原子的中子数为53

D. 碘的相对原子质量为126.9g

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枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是(　　 )

A. 维生素A1的相对分子质量为286 g

B. 维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成

C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大

D. 维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20∶30∶1

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以下是四个同学的实验操作，其中正确的是（  ）

A. 称量二氧化锰的质量　　 B. 塞紧橡皮塞

C. 量取过氧化氢溶液　　 D. 加热液体

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可用推拉注射器栓塞的方法检查右图装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到

A. 长颈漏斗内液面上升　　 B. 瓶中液面上升

C. 长颈漏斗下端口产生气泡　　 D. 注射器内有液体

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空气在标准状况下的密度是1.29g/L，以下四种气体中既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是

A．A　　 B．B　　 C．C　　 D．D

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下列由事实得出的结论正确的是（   ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是

①2H　　 ②2NH3　　 ③SO2　　 ④　　 ⑤Mg2+　　 ⑥2OHˉ　　 ⑦H2O

A. 表示离子个数的是⑤⑥

B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦

D. 表示分子个数的是①②

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关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（　　）

A. 都含有氧元素 B. 都是化合物 C. 都是氧化物 D. 都含有氧分子

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在①NaCl②Cl2 ③HClO ④X ⑤HClO4五种物质中，它们是按照氯元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的(　 )。

A. KClO3　　 B. NaClO　　 C. NH4Cl　　 D. KCl

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下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______

（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是______每一列从上到下所遵循的一条规律是______(最后一列除外)

（3）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

①该元素的原子的核电荷数为______，相对原子质量是______，该元素的化学性质与表中______元素的化学性质最相似。

②图乙所示粒子的符号为______，该元素与钠元素形成的物质化学式为______

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图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．

实验操作：

a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．

b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．

分析讨论：

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是________．

（2）进行操作b时观察到的现象是____________________________________________．

（3）由此可以得到的实验结论是①_______________，②_________________________．

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________________________________．

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在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：

一、测定空气中氧气含量

图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：

第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象_______________ ，化学反应表达式____________

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_________．

A、集气瓶底部的水占了一部分体积

B、红磷过少

C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹

③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是_________ ，你认为改进后的优点是_________

二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

①上述实验应测 量的“待测数据”是时间__________ ．

②若实验②比实验①的“待测数据”_________ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．

③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________ ，

（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．

（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是__________； 写出实验②反应的表达式______

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锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

请计算

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为___；

（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为___；

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为___.(精确到0.01%)

（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程还需要补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自于该口服液，则患者共需要服用___支葡萄糖酸锌口服液?

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